Фенолфталеин как приготовить раствор: Фенолфталеин: индикатор, проверенный временем | Optimadez.ru

Содержание

Фенолфталеин: индикатор, проверенный временем | Optimadez.ru

Фенолфталеин: индикатор, проверенный временем

Фенолфталеин представляет собой органическое соединение — индикатор кислотной и щелочной среды. Может использоваться, как промышленный технический краситель. До недавнего времени имел широкое применение в фармакологии благодаря выраженным слабительным свойствам и реализовывался под торговой маркой «пурген».

Производство и химические свойства фенолфталеина

Синтез фенолфталеина происходит за счёт совместного процесса конденсации фталевого ангидрида и фенола. Начальная температура реакции составляет 100 — 110 °С. В качестве катализатора процесса может выступать серная кислота высокой концентрации или технический хлористый цинк (хлорид цинка). Фенолфталеин, нагреваемый с серной кислотой, позволяет добиться обратной реакции получения фенола.

Внешний вид и физические свойства фенолфталеина

Индикатор имеет визуальную кристаллическую структуру, преимущественно ромбоподобной формы. В воде растворяется плохо и с избыточным осадком. Хорошо растворим в диэтиловом эфире и спирте. Для индикации среды в большинстве случаев используется в качестве спиртового раствора. Изначальное твёрдое вещество обладает средней плотностью 1,3 г на 1 см

3.

Применение фенолфталеина

На сегодняшний день основное применение вещества связано с индикацией щелочной среды на изделиях специализированного, в частности, медицинского назначения. В промышленности и аналитической химии препарат используют для определения общей кислотности спиртов и спиртовых растворов, калориметрического анализа уровня кислотности и т.д. В качестве красителя фенолфталеин используют обычно для свинца, магния, цинка. В медицине применение препарата неактуально, так как обусловлено сильным кумулятивным эффектом и возможностью поражения тканей почек человека при длительном использовании. Кроме этого, при применении перорально были замечены свойства аналогичные канцерогенам. Однако полного отказа от лекарственного средства в медицинской практике не было, но применение должно проводиться с высокой осторожностью.

Приготовление раствора для индикации

Раствор фенолфталеина для большинства контролируемых поверхностей готовится в концентрации 1%. Для этого 1 грамм начального кристаллического вещества растворяют в 100 мл этилового спирта. Срок годности рабочего раствора составляет один месяц. Хранят раствор в холодильной камере.

Способы использования рабочего раствора

  1. На поверхность, подлежащую контролю, наносят 2 — 3 капли раствора.
  2. Тампон смачивают раствором и смазывают тестируемую поверхность.
  3. Инструмент, подлежащий тестированию на наличие щелочной среды, погружают в раствор.
  4. 2 — 3 капли раствора добавляют в контролируемую жидкую среду.

Выбор способа тестирования зависит от специфики и размера контролируемой среды.

Реакция рабочего раствора на кислотную и щелочную среду

  1. Сильнокислая среда. Цвет индикатора: оранжевый.
  2. Слабокислая среда. Цвет индикатора: бесцветный.
  3. Нейтральная среда. Цвет индикатора: бесцветный.
  4. Щелочная среда. Цвет индикатора: розовый.
  5. Сильнощелочная среда. Цвет индикатора: бесцветный.

Фенолфталеин купить у нас Вы всегда можете по ценам ниже среднерыночных и при неизменно высоком качестве. Мы имеем дело только с заслуживающими доверия производителями.

Приготовление растворов индикаторов / Кустарь

Индикаторами называют вещества, служащие для определения точек эквивалентности при химических реакциях, показывающие присутствие в растворах определенного избытка отдельных ионов или веществ.

Индикаторы, применяемые в техно-химическом анализе, можно подразделить на следующие группы:

  • кислотно-основные, изменяющие цвет окраски, флуоресценцию или обладающие хемилюминесценцией при определенных значениях pH растворов;

  • адсорбционные, изменяющие цвет окраски или флуоресценцию при адсорбции на поверхности осадков;

  • окислительно-восстановительные, имеющие различную окраску в окисленной и восстановленной формах;

  • комплексометрические, изменяющие цвет окраски при образовании комплексных соединений с катионами металлов; специфические, применяемые в отдельных анализах.

Распространенными кислотно-основными индикаторами являются метиловый оранжевый, метиловый красный, конго красный, фенолфталеин.

К окислительно-восстановительным индикаторам относятся дифениламин, N-фенилантраниловая кислота.

Комплексометрическими индикаторами являются хромовый черный специальный, мурексид.

Примером адсорбционных индикаторов могут служить фуксин, флуоресцеин, применяемые в методах осаждения.

К специфическим индикаторам относится крахмал, применяемый в йодометрическом анализе.

Ниже даны рецепты приготовления растворов наиболее часто применяемых при анализе индикаторов и некоторых индикаторных бумаг.

Растворы индикаторов расходуются в сравнительно небольших количествах, поэтому в лабораториях их готовят в объеме около 100—200 мл. Обычно готовят приблизительные растворы, которые хранят в склянках из темного стекла, плотно закрываемых пробками.

Кислотно-основные индикаторы

Метиловый оранжевый (метилоранж, гелиантин) применяется в виде 0,1%-ного и 0,05%-ного растворов.

Для приготовления 0,1%-ного раствора 0,1 г метилового оранжевого растворяют в 80 мл горячей дистиллированной воды и после охлаждения объем раствора доводят до 100 мл.

Для приготовления 0,05%-ного раствора 50 мл 0,1%-ного раствора разбавляют 50 мл дистиллированной воды.

Раствор метилового оранжевого применяют для определения среды растворов и как индикатор в методах нейтрализации при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований, солей слабых кислот.

В титруемый раствор добавляют не более 1—2 капель 0,1 %-ного раствора на каждые 25 мл конечного объема титруемого раствора. Интервал перехода окраски — при рН=3,0÷4,4 от красной к оранжево-желтой. Показатель титрования рТ=4.

Метиловый красный (метилрот) применяется в виде 0,2; 0,1; 0,05%-ных растворов в 60%-ном спирте или в воде (с добавлением к воде небольшого количества щелочи).

Для приготовления 0,1%-ного спиртового раствора 0,1 г метилового красного растворяют в 60 мл 96%-ного спирта, а после растворения добавляют 40 мл дистиллированной воды.

Для приготовления 0,05%-ного водного раствора 0,1 г метилового красного растирают в фарфоровой ступке с 4 мл 0,1 н. раствора едкого натра и разбавляют дистиллированной водой до 200 мл.

Раствор метилового красного применяют в методах нейтрализации при титровании сильных кислот, сильных щелочей, а также солей слабых кислот. На титрование берут не больше 1—2 капель 0,1 %-ного раствора на 25 мл конечного объема титруемого раствора. При больших концентрациях индикатора в титруемом растворе трудно заметить переход окраски.

Интервал перехода окраски — при рН=4,2÷6,2 от красной к желтой. Показатель титрования рТ=5.

Смешанные индикаторы содержат в растворе смесь двух индикаторов, позволяющих иметь резкое изменение окраски при определенных значениях pH раствора.

Для показателя титрования 5,4 смешанный индикатор готовят путем смешивания равных объемов 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и 0,1%-ного спиртового раствора метилового синего.

Этот смешанный индикатор применяется так же, как и раствор метилового красного. Интервал перехода окраски — при рН=5,2÷5,6 от красно-фиолетовой к зеленой.

Конго красный (копгорот) применяется в виде 0,1%-ных водных растворов.

Для приготовления раствора 0,1 г конго красного растворяют в 80 мл горячей воды и после охлаждения раствор доводят до 100 мл добавлением дистиллированной воды. Применяется для определения среды растворов. Интервал перехода окраски — при pH=3,0÷5,2 от сине-фиолетовой до красной.

Конго красную бумагу изготовляют путем пропитывания полосок фильтровальной бумаги размером 5×20 см в растворе, содержащем в 1 л 5 г конго красного и пять капель уксусной кислоты с последующей сушкой на воздухе.

Высушенную бумагу разрезают на полоски размером 0,5×5 см. Применяется для определения среды растворов.

Фенолфталеин применяется в виде 1 и 0,1%-ных спиртовых растворов.

Для приготовления 0,1%-ного спиртового раствора 0,1 г фенолфталеина растворяют в 60 мл 96%-ного спирта и доводят раствор дистиллированной водой до 100 мл.

Раствор фенолфталеина служит для определения щелочной среды растворов и как индикатор в методах нейтрализации при титровании сильных и слабых кислот, сильных щелочей и солей слабых оснований.

Интервал перехода окраски — при pH=8,2÷10,0 от бесцветной к красной. Показатель титрования рТ=9. При титровании берут две капли раствора индикатора на 25 мл конечного объема титруемого раствора.

Универсальные индикаторы служат для определения pH растворов и представляют собой смеси нескольких кислотно-основных индикаторов. В растворах, имеющих различную величину pH, эти индикаторы приобретают разную окраску.

В анализе часто пользуются универсальными индикаторными бумагами, которые выпускают заводы химических реактивов.

Окислительно-восстановительные индикаторы

Дифениламин применяют в виде 0,05—1%-ного раствора в концентрированной серной кислоте. Для приготовления 0,05%-ного раствора 0,05 г дифениламина растворяют в 100 мл. химически чистой концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть бесцветным или может иметь слабую голубую окраску.

Растворы дифениламина применяют в качестве индикаторов при титровании растворами бихромата калия, ванадата аммония, сильно разбавленным раствором перманганата калия (когда собственная окраска перманганата недостаточно заметна). На титрование берут не более двух капель 0,05%-ного раствора на 25 мл конечного объема титруемого раствора. Восстановленная форма — бесцветная, окисленная — фиолетовая. Нормальный окислительный потенциал +0,76В.

N-фенилантраниловая кислота

применяется в виде 0,2%-ного раствора в воде или в виде 0,1%-ного раствора в 0,2%-ном растворе карбоната натрия.

Для приготовления 0,1%-ного раствора 0,1 г N-фенилантраниловой кислоты растворяют при нагревании в 100 мл 0,2%-ного раствора соды, который получен растворением 0,2 г соды в 100 мл дистиллированной воды.

Применяется так же, как и раствор дифениламина. Восстановленная форма бесцветная, окисленная — красно-фиолетовая.

Нормальный окислительный потенциал +1,08В.

Крахмал является специфическим индикатором на йод и применяется в виде 0,5 или 1%-ных растворов.

Для приготовления 0,5%-ного раствора 2,5 г растворимого крахмала и 0,01 г хлорида цинка или йодида ртути замешивают с небольшим количеством дистиллированной воды и полученную смесь вливают при перемешивании в 500 мл кипящей дистиллированной воды, кипятят 1—2 мин и горячий раствор фильтруют или дают ему отстояться, после чего пользуются верхней частью отстоявшегося раствора.

Перед каждой серией йодометрических анализов проверяют качество раствора, доливая к 20 мл дистиллированной воды 1 мл раствора крахмала и одну каплю раствора йода. Раствор должен получить синюю окраску; если образуется буро-фиолетовая окраска — раствор заменяют.

При титровании берут 1—2 мл раствора крахмала.

Йодкрахмальную бумагу изготовляют путем пропитывания фильтровальной бумаги в растворе, содержащем крахмал и йодистый калий.

Для получения йодкрахмальной бумаги 2 г растворимого крахмала смешивают с 10 мл дистиллированной воды до образования однородной кашицы; вносят ее в 500 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят 1—2 мин. После охлаждения раствора к нему добавляют 2 г йодида калия. В полученном растворе смачивают полоски фильтровальной бумаги размером 5×20 см (каждую отдельно) и сушат их на воздухе, защищая от действия солнечных лучей. Высушенную бумагу разрезают на полоски 0,5х5 см и хранят в банках из темного стекла, закрытых притертыми пробками.

Йодкрахмальную бумагу применяют как индикатор на присутствие окислителей и при титровании нитритом натрия. Перед применением бумагу увлажняют.

Комплексометрические индикаторы

Хромовый черный специальный (кислотный хром черный специальный, хромоген черный ЕТ-00, эриохром черный Т) и хромовый темно-синий (кислотный хром темно-синий), применяют в виде 0,5%-ных спиртовых растворов или 0,5%-ных или 1%-ных сухих смесей с электролитами.

Растворы индикаторов готовят растворением 0,5 г одного из индикаторов в 20 мл аммиачного буферного раствора, содержащего 20 г/л хлорида аммония и 100 мл/л 25%-ного аммиака водного, и разбавлением раствора до 100 мл этиловым спиртом.

Раствор хромового черного специального готовят на срок не более 10 дней, раствор хромового темно-синего сохраняется длительное время.

Сухие смеси получают путем тщательного растирания индикаторов с нитратом калия KNO3 или хлоридом натрия NaCl. Для приготовления 0,5%-ной сухой смеси 0,1 г индикатора тщательно растирают в ступке с 20 г химически чистого хлористого натрия или азотнокислого калия. Смесь хранят в закрытой банке из темного стекла с палочкой-лопаткой, вставленной в пробку.

Сухую смесь хромового черного можно хранить до 12 месяцев.

Для титрования берут 5—6 капель раствора индикатора или около 0,1 г сухой 0,5%-ной смеси. Цвет растворов этих индикаторов и их комплексных солей зависит от pH растворов, поэтому титрование ведут при строго определенных значениях pH, зависящих от индикатора и определяемых катионов. Определенные значения pH создают с помощью щелочей, кислот или буферных растворов.

Хромовый черный специальный и хромовый темно-синий применяют как индикаторы при комплексометрическом количественном определении жесткости воды, катионов кальция, магния, цинка, кадмия и др. Переход окраски от винно-красной к синей.

Мурексид (пурпуреат аммония) применяют в виде 0,3%-ного раствора или 0,2—1%-ной сухой смеси с электролитами.

Раствор мурексида готовят растворением 0,06 г мурексида в 20 мл дистиллированной воды, свободной от катионов многовалентных металлов. Раствор хранят в темной склянке не более четырех дней.

Для приготовления 1%-ной сухой смеси 0,1 г мурексида тщательно растирают в ступке с 10 г х. ч. хлористого натрия. Смесь хранят в банке из темного стекла, имеющей пробку с палочкой-лопаткой. Сухая смесь сохраняется в темном месте до шести месяцев. При титровании берут две-пять капель 0,3%-ного раствора мурексида или 10—15 мг 1%-ной сухой смеси.

Мурексид применяют при количественном комплексометрическом определении катионов кальция, меди, марганца, цинка, кобальта, никеля и других катионов. Переход окраски — от красной, оранжевой или желтой к фиолетовой. При определении различных катионов поддерживают разную величину pH среды.

Приготовление буферных растворов

Буферными растворами или буферными смесями называют растворы, способные сохранять неизменной величину pH при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислот, щелочей, солей. Эти растворы находят применение в качестве эталонных при определении pH и для регулирования величины pH исследуемых растворов в окислительно-восстановительных методах, ком-плексометрии и др.

В качестве буферных чаще всего применяют растворы, содержащие смеси слабых кислот с их солями или смеси гидроокиси аммония (слабое основание) с ее солями. Применяются также растворы, в которых содержатся смеси сильных кислот с солями слабых кислот, или смеси щелочей с солями слабых кислот, или соли слабых кислот, а иногда и смеси сильных кислот с их солями.

Величина pH буферных растворов зависит от характера веществ, входящих в состав раствора, и их концентраций в растворе, а также в некоторой степени изменяется при изменении температуры.

Буферные растворы получают путем смешивания определенных объемов растворов отдельных веществ так, чтобы получить нужное соотношение концентраций веществ в растворе, что обеспечит необходимую величину pH.

Для приготовления буферных растворов применяют химически чистые препараты. Если буферные растворы применяются как эталоны pH, то твердые вещества для их приготовления подвергают двойной перекристаллизации, используют дистиллированную воду, не содержащую углекислого газа, с большой точностью устанавливают концентрацию растворов и точно отмеривают объемы растворов при смешивании.

Буферные растворы хранят в склянках, плотно закрытых пробками.

Состав и особенности приготовления отдельных буферных растворов описаны в справочной литературе. Приготовление буферных растворов для рН-метрии проводят, пользуясь специальными наборами фиксаналов этих растворов.

Индикаторы приготовление — Справочник химика 21

    Смешанный индикатор (приготовление — см. стр. 116). [c.145]

    Метиловый оранжевый, индикатор (приготовление см. стр. 36). [c.192]

    Индикатор Приготовление раствора [c.127]

    Индикатор Интервал перехода pH Окраска индикатора Приготовление [c.322]

    Если индикатор приготовлен в виде 10%-ного раствора, то, считая его плотность близкой к единице, определим из пропорции его объем  [c.238]

    Радиоактивным индикатором свободным от носителя называется такой препарат, при приготовлении которого не добавляется стабильный изотопный носитель и в котором содержится очень небольшое количество индикаторного соединения, не обнаруживаемого обычными химическими или спектральными методами. Радиоактивные индикаторы, приготовленные с помощью процесса Сцилларда — Чалмерса или методом разделения изомеров, не относятся к числу свободных от носителей индикаторов, так как радиационное разложение вещества мишени или материнского соединения обычно приводит к загрязнению индикатора заметными количествами других изотопов.[c.364]


    Если индикатор приготовлен в виде 10%-ного раствора, то его следует брать 0,5—1 мл на каждые 50 мл конечного объема титруемой жидкости. [c.326]

    После охлаждения из раствора выделяется ортоборная кислота в виде кристаллов. Отфильтровать их через воронку Бюхнера и промыть холодной водой. Часть ортоборной кислоты растворить и проверить смешанным индикатором. Приготовление смешанного индикатора см. опыт 44. Раствор ортоборной кислоты оставляет на желтой куркумовой бумаге красное пятно, которое после смачивания щелочью приобретает темно-зеленый цвет. [c.40]

    Амидопирин. Около 1 г смеси помещают в стаканчик и обрабатывают хлороформом 5 раз порциями по 5 мл. Фильтруют хлороформные извлечения в сухую колбу. Фильтр промывают еще раз 5 мл хлороформа. Остаток на фильтре и в стаканчике сохраняют для определения барбитал-натрия. Отгоняют хлороформ остаток амидопирина и кодеина растворяют в 15 мл воды, прибавляют 3 капли смешанного индикатора, приготовленного перед титрованием (раствор метилового оранжевого и раствор метиленового синего в соотношении 3 2), и титруют сумму амидопирина и кодеина 0,1 н. раствором соляной кислоты из полумикробюретки до достижения окраски контрольного раствора, состоящего из 25 мл воды, 0,1 н. раствора соляной кислоты и 3 капель смешанного индикатора. [c.298]

    Смешанный индикатор (приготовление в колбу на 100 см вносят 70 см 96%-ного спирта, растворяют в нем 0,08 г метилового красного, 0,4 г бромтимо-лового синего, 0,5 г фенолфталеина и 0,1 г ализаринового желтого доводят об-ьем до метки, добавляя свежепрокипяченную охлажденную дистиллированную воду и переносят раствор в темную плотно закрывающуюся склянку, индикатор не меняет своих качеств в течение полугода). [c.367]

    Реактивы и их приготовление. 1. Серная или соляная кислота, 0,1 н. или 0,01 н. раствор. 2. Фенолфталеин, 1 %-ный спиртовой раствор. 3. Метиловый оранжевый, 0,2%-ный раствор или смешанный индикатор. Приготовление. 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина растворяют в 1 л воды. [c.253]

    Серная кислота плотностью 1,84 г/см и 0,1 н. раствор. 9. Смешанный индикатор. Приготовление см. с. 211. [c.286]

    Гидроокись калия, ч. д. а., 1 и. (1 М) раствор. Растворяют 64 г (примечание 3) гранулированной гидроокиси калия в Диэтиленгликоле (примечание 4) и разбавляют до 1 л тем же растворителем. Для определения титра этого раствора 1,00 мл его переносят пипеткой в коническую колбу емкостью 50 мл, приливают 10 мл дистиллированной воды и титруют 0,1 й. раствором соляной кислоты с фенолфталеином в качестве индикатора. Приготовленный раствор реактива хранят в полиэтиленовой бутыли. [c.476]


    Если индикатор приготовлен правильно, то с каплей 0,1 н. раствора иода он дает чисто синюю окраску. Раствор крахмала, дающий с иодом фиолетово-красное окрашивание, для работы не пригоден его нужно заменить свежеприготовленным. [c.317]

    Изменение цвета индикатора, приготовленного на силикагеле или на активной окиси алюминия, протекает неодинаково. Так, хлористый кобальт на силикагеле начинает менять окраску при содержании влаги в газе около 3 г/л[c.127]

    Объемное соотношение между титрованным раствором гипосульфита и приготовленным раствором брома устанавливают следующим образом отмеривают в колбу с притертой пробкой 15—20 мл приготовленного выстоявшегося 0,2 н. раствора брома, приливают 20 мл 10%-ного водного раствора иодистого калия и столько же дистиллированной воды и через 10 мин титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором гипосульфита натрия, прибавляя к концу титрования крахмал в качестве индикатора. Приготовленный 0,2 и. раствор брома хранят в посуде из темного стекла. [c.190]

    Раствор индикатора. 0,0025 М раствор комплекса сульфата железа (II) с о-фенантролином готовят 10-кратным разбавлением 0,025 М исходного раствора индикатора, приготовление которого описано на стр. 146. [c.171]

    Для определения жесткости к 100 мл воды в конической колбе прибавляют 5 мл аммиачной буферной смеои и 5—7 капель раствора индикатора (приготовление — см. табл. 7-4). Окрашенную в винно-красный цвет жидкость титруют раствором трилона до изменения ее окраски в сиреневую. Жесткость воды Н, мг-экв1л, вычисляют по формуле [c.394]

    Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]

    Для объемного определения приготовляется титрованный раствор хлористоводородного бензидина растворением отвешенного количества чистой соли в воде. Этот нейтральный раствор применяется для титрования нейтральных растворов ферроцианидов. Когда будет прибавлено при постоянном помешивании почти все нужное для полного осаждения количество бензидина, каплю смеси помещают на фильтровальную бумагу. Белый осадок раапагается на воздухе, и образуется голубой центр, окруженный кольцом бесцветного раствора. Кашпо, бромного индикатора (приготовленного растворением нескольких капель брома в 100 смл воды и прибавлением как раз достаточного количества углекислого натрия до обесцвечивания жидкости) помещают теперь на филь-,т ровальнукх бумагу так, чтобы она, впитываясь, коснулась бесцзет-ного кольца. Когда конец реакции достигнут, в месте соприкосновения двух колец жидкостей появляется желтое окрашивание. Пробы [c.66]

    Индикатор Иптерпал pH Окраска индикатора Приготовление растаора индикатора [c.92]

    Выполнение работы Анализируемый раствор разбавляют водой в мерной колбе на 100 мл, отмеряют 20,00 мл нолученного раствора в коническую колбу для титрования, добавляют 15-20 мл этилового спирта и 7-8 капель раствора индикатора. Приготовленный таким образом раствор осторожно подкисляют 0,1 М раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора в лимонно-желтую и затем добавляют 2-3 канли избытка НС1. Полученный раствор титруют 0,1 М раствором хлорида бария до ноявления розовой окраски. [c.56]

    Флашка и Абдине [198а] титровали индий и ряд других ме-таллов в слабокислом растворе раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии окрашенного комплексного соединения двухвалентной меди с 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтолом в качестве индикатора. Анализируемый раствор, если нужно, нейтрализуют, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия и 50%-ный раствор уксусной кислоты до pH около 2,5. Прибавляют 2—3 капли раствора индикатора, приготовленного смешиванием экви- [c.108]

    Реактивы и их приготовление. 1. Азотнокислая ртуть Hg(N0s)2 X.ч., 0,1 н. раствор. Приготовление. В дистиллированной воде растворяют 16,68 г Hg(N03)2 V2h3O, добавляют 2 мл азотной кислоты плотностью 1,54 г/см и объем раствора доводят водой до 1 л. Титр раствора азотнокислой ртути устанавливают по навеске абсолютно сухого хлористого натрия. 2, Смешанный индикатор. Приготовление. 0,5 г дифенилкарбазона и 0,05 г бромфенола синего растворяют в 100 мл 96%-НОГО этилового спирта. Раствор хранят в темной склянке, он пригоден в течение 1 месяца. 3. Азотная кислота, 0,05 н. раствор. 4. Едкий натр, 0,05 н. раствор. [c.101]


    Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным при смешении 1 части 0,1 %-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1 %-ного раствора тимолового синего. При рН=8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH=8,4 — уже фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в конце титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия NaH Os ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 82) практически не наблюдается, и нельзя применить прямое титрование вследствие сильного гидролиза (рН=11,6). Однако карбонат-ионы можно удалить из раствора, осаждая их Ва(0Н)2, и затем методом обратного титрования определить избыток Ва(ОН)г. Титрование ведут стандартным раствором НС1 по фенолфталеину, не отфильтровывая осажденный ВаСОз. [c.474]

    Индикатор Приготовление раствора индикатора в присутствии алкил (ар ил)хл о рсилана после эквивалентной точки [c.420]

    Можно применять и спиртовый раствор этого индикатора, приготовленный следующим образом 5 г эрихром черного Т растворяют в 10 мл аммиачной буферной смеси и доводят объем этиловым спиртом до 100 мл. Этот раствор устойчив в течение 10 суток. [c.135]

    Для отгона аммиака берут 10 мл раствора из мерной колбы и этот раствор переносят в колбу Кьельдаля. Затем в приемник аппарата помещают 10 мл 2%-ного раствора борной кислоты, содержащей 10 мл/л индикатора Конвея. Этот реактив готовят следующим образом 20 г борной кислоты растворяют в смеси 200 мл спирта и 700 мл воды. К этому раствору добавляют 10 мл смешанного индикатора, приготовленного растворением 0,033 г бромкрезола зеленого и 0,066 г метилового красного в 100 мл абсолютного спирта. После смешиваяия раствора борной кислоты с индикатором к смеси добавляют [c.5]

    Раствор борной кислоты с индикатором. Растворяют 20 г борной кислоты (х. ч.) в 700 мл горячей воды и переносят охлажденный раствор в литровую колбу, содержащую 200 мл 95%-ного этанола п 20 мл раствора смешанного индикатора, приготовленного растворением 0,330 г бромкрезолового зеленого и 0,165 г метилового красного в 500 мл 95%-ного этанола. После смешивания содержимого колбы осторожно добавляют 0,05 N NaOH до тех пор, пока при смешивании 1 мл этого раствора с I мл воды окраска не изменится от розовой до бледно-зеленой. Затем добавляют в колбу воды до метки и тщательно перемешивают. [c.200]

    Применяемые реактивы и растворы вода дистиллированная (ГОСТ 6709—72) толуол (ГОСТ 5789—69), ч. д.а, спирт этиловый ректифицированный технический (ГОСТ 18300—72), высшего сорта гидроксиламин солянокислый (ГОСТ 5456—65), X. ч., ч.д.а. аскорбиновая кислота (ГОСТ 4815—76) буферный ацетатный раствор с pH = 5, приготовленный растворением 100 г уксуснокислого кристаллического аммония в 51,3 мл уксусной кислоты и доведением водой до объема 1 л аммоний уксуснокислый (ГОСТ 3117—68), х.ч., ч.д.а., кристаллический и 30%-ный раствор кислота уксусная (ГОСТ 61—75), ч.д.а. раствор ксиленолового оранжевого (индикатор), приготовленный путем растворения 0,1 г индикатора сначала в небольшом количестве воды, содержащей несколько капель Ш раствора едкого натра, а затем в добавленных 100 мл воды (раствор устойчив в течение трех недель) натрий гидрат окиси (ГОСТ 4328— 66), Ш раствор X. ч., ч. д. а. динатриевая соль этилендиамин-Ы,М,Ы, Ы -тетраук-сусной кислоты, 2-водная (трилон Б ГОСТ 10652—73) буферный аммиачный раствор с pH = 9,5—10, приготовленный путем растворения 54 г хлористого аммония в 200 мл воды, прибавления к полученному раствору 350 мл раствора аммиака и доведения объема раствора водой до 1 л аммоний хлористый (ГОСТ 3773—72) аммиак водный (ГОСТ 3760—64) натрия Ы,Ы-диэтилдитиокарбамат (ГОСТ 8864-71), ч. д.а. натрий сернокислый (ГОСТ 4523—67), 0,1 н. раствор (фиксанал), х. ч., ч. д. а. раствор эриохрома черного Т, приготовленный путем растворения 0,9 г эриохрома черного Т и 2,225 г солянокислого гидроксиламина в 100 мл этилового спирта. [c.212]

    Ниже приводятся сведения о некоторых распространенных адсорбционных индикаторах приготовление раствора индикатора, изменение цвета индикатора при определении Вг, С1, J, S N и других ионов титрованием раствором AgNOj. [c.421]


Индикаторы химические фенолфталеин — Справочник химика 21

    Химические свойства. Растворы оснований имеют pH > 7 и изменяют окраску индикаторов лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую, метилового оранжевого — на желтую. Этим свойством широко пользуются для определения pH растворов. Но таким образом взаимодействуют с индикаторами только растворимые основания. [c.125]

    Растворы едкого натра, достаточно полно освобожденные от карбоната и пригодные для всех обычных титрований, при использовании таких индикаторов, как фенолфталеин, можно легко приготовить следующим способом Растворяют 100 0 едкого натра в 100 мл дистиллированной воды и переводят раствор в цилиндр из химически стойкого стекла емкостью 150 мл, стараясь не смочить верхней его части. Плотно закрывают цилиндр корковой пробкой, обернутой станиолем, и оставляют его стоять, пока верхний слой жидкости не станет прозрачным. Прозрачный раствор можно получить быстрее, фильтруя жидкость через стеклянный фильтрующий тигель в приборе, где устранен доступ двуокиси углерода (рис. 21). Осторожно отбирают пипеткой нужное количество едкого натра [c.207]


    В качестве индикаторов—химических веществ, резко изменяющих свой цвет в присутствии кислот или щелочей, пользуются фенолфталеином и метиловым оранжевым. [c.203]

    Химические свойства спиртов. Спирты подобно воде являются нейтральными веществами такие индикаторы, как лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др., не изменяют своей окраски в присутствии спирта. [c.75]

    Индикаторы химические — реактивы, с помощью которых по изменению цвета или других свойств раствора можно определить окончание химической реакции. Применяют в объемном (титриметрическом) анализе для определения конечной точки титрования. Например, при кислотно-основном титровании применяют метиловый оранжевый или фенолфталеин. [c.17]

    Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

    Химические реакции углекислого и других газов с бетоном происходят на границах этих слоев. В тех случаях, когда действием газа, присутствующего в малых концентрациях, пренебречь нельзя, кинетику нейтрализации следует рассчитывать с учетом переменной по сечению образца проницаемости бетона. Общую глубину нейтрализации бетона практически можно определять цветными индикаторами (например, фенолфталеином). [c.58]

    Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекающие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. С точным электрометрическим методом определения pH мы познакомимся в гл. VHI, а здесь укажем только на возможность оценки этой величины с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метилоранже-пый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой при pH от 8,3 до 9,8. [c.165]

    Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к им относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор ам миака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др. ), а также некоторые органические растворители (этиловый,, или винный, спирт, диэтиловый, или серный, эфир, и т. п.). [c.27]


    Все эти химические явления наблюдал в 1807 г. английский химик Гемфри Дэви, впервые получивший металлический натрий. Только фенолфталеина у него не было, этот индикатор был синтезирован много позже. [c.347]

    ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содар щит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этилового спирта и 25 мл воды Фенолфталеин — это не только индикатор, но и лекарственное средство (сильное слабительное) и поэтому продается в аптеке Синтеа фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г немецкий химик Адольф фон Байер, будущий лауреат Нобелевской премии [c. 337]

    Однако образующийся гидроксид магния растворяется в воде очень плохо. Он остается на металле в виде тонкой пленки, которая задерживает дальнейшее растворение. Благодаря такому торможению реакции многие металлы не растворяются в воде. Однако, если несколько минут кипятить в колбе немного магниевого порошка с 5 мл воды и несколькими каплями спиртового раствора фенолфталеина, то жидкость окрасится в красный цвет. Достаточно совсем незначительного количества гидроксида магния (менее 0,1 мг/л), чтобы индикатор показал основную реакцию. Этот маленький опыт дает представление о высокой чувствительности многих химических реакций. [c.14]

    Аппаратура, материалы и реактивы. Воронка для фильтрования 50—70 мм, стаканы химические емкостью 300 мл— 3, ареометр для удельного веса больше единицы с цилиндром, капельница, промывалка, часовое и предметное стекла, бумажные фильтры синяя полоса , фильтровальная бумага. Растворы соляной кислоты удельного веса 1,12, азотной удельного веса 1,2—1,4, уксусной 10% мрамор, известковая вода, хлорная известь, растворы оксалата аммония (1 5) и нитрата серебра 0,5 индикаторы — растворы метилового оранжевого и фенолфталеина.[c.188]

    Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метило вый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH = 5,0—8,0, метиловый оранжевый — в интервале pH = 3,1—4,4 и фенолфталеин — в интервале pH = 8,2—10,0. Это показано на следующей схеме (заштрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора)  [c.218]

    Химическая природа индикаторов может быть различной. Рассмотрим фенолфталеин, который в нормальной (кислотной) форме бесцветен  [c.126]

    Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории и к ним относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др. ). [c.16]

    По полярности клемм прибора можно сделать вывод, что медный электрод является положительным полюсом. Это можно доказать и без прибора, рассмотрев электрохимию процесса. Приготовим в маленьком химическом стакане или в пробирке насыщенный раствор поваренной соли, добавим примерно 0,5 мл спиртового раствора индикатора фенолфталеина и погрузим оба замкнутых проволокой электрода в раствор. Около отрицательного полюса будет наблюдаться слабое красноватое окрашивание, которое вызвано образованием на катоде гидроксида натрия. [c.123]

    Однако, полезна указать на некоторые особенности двух упомянутых индикаторов фенолфталеина и метилоранжа, тем более, что они оба могут быть получены в совершенно химически-чистом виде, представляют свои особенности и оба рекомендованы специальною комиссиею парижского съезда химиков-техников 1900 г. Первый (фенолфталеин) одинаково хорошо реагирует как со слабыми, так и с сильными кислотами, тогда как метилоранж (иначе называемый гелиантином) только с сильными минеральными (H-SO, НС1 и т. п.), а слабые, напр., угольная, салициловая и т. п., на него не действуют (что часто очень полезно). Переход из красноватого кислого раствора в бесцветный (от прибавки щелочей) или обратно так ясно виден при фенолфталеине, что его должно считать очень чувствительным индикатором. Метилоранж менее чувствителен, особенно при искусственном (желтоватом) вечернем освещении. [c.454]

    Способы выявления дефектов при ремонте такие же, как и при монтаже. Кроме вакуумного метода практикуется проверка герметичности днища резервуара химическим методом. Для этого под днище подают аммиак (через приваренные к днищу штуцера), а изнутри днище смазывают индикатором, который изменяет цвет, если через неплотности (трещины, изношенные участки) проходит аммиак, В качестве индикатора используют различные составы, например раствор фенолфталеина в спирте. [c.210]


    Химическое обезжиривание может производиться при помощи струи. Раствор для обезжиривания разбрызгивается на изделия из специальных форсунок в камерах. При этом время обезжиривания одного изделия снижается до 1,5—2 мин. Для полного удаления продуктов обезжиривания детали промывают горячей проточной водой (1—2 мин). Промывка после обезжиривания ведется до полного удаления остатков щелочей, т. е. до нейтральной реакции, определяем по лакмусовой бумаге (лакмусовая бумага, прикладываемая к поверхности промытой детали, не изменяет своего цвета) или путем контроля щелочности промывных вод с помощью фенолфталеина. В случае полного удаления щелочи промывные воды не должны окрашиваться от введения нескольких капель индикатора. Появление красного окрашивания указывает на неполную промывку от щелочного раствора. [c.16]

    Метод химических реакций заключается в том, что под днище вдувают аммиак в смеси с воздухом, а швы промазывают индикатором — водно-спиртовым раствором фенолфталеина. Во избежание утечки аммиака по контуру днища делают замок из изоляционной массы такой же по составу, как и гидроизоляционный слой под днищем. Аммиак подают под днище 3 трубками 4 от баллонов 6 (рис. 234). Воздушно-ам-миачная смесь поступает под днище под, давлением не менее 50 мм вод. ст. Вдуваемый аммиак устремляется к дефектам соединений— неплотностям, прожогам и т. п. Под воздействием аммиака [c.282]

    Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН»-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если эпредельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

    Во время заполнения системы места утечек определяют при помощи химических индикаторов. Химический индикатор средней чувствительности можно приготовить на монтажной площадке, для чего фильтрованную бумагу, нарезанную на полоски 10X1,5 ал, обмакивают в однопроцентный раствор фенолфталеина в спирте-ректификате и затем просушивают, подвесив на протянутой нитке. В присутствии [c.306]

    Химические свойства. Спирты являются электронейтральными веществами. В присутствии спирта индикаторы—лакмус, фенолфталеин, метиловый оранн евый и другие—не изменяют своей oiipa Kn. [c.312]

    В этом опыте использованы две химические реакции осаждение силикатов кальция и гидролиз полисиликата натрия с выделением студня поликремниевой кислоты (НзЗЮд) . Среда становится щелочной, индикатор фенолфталеин приобретает малиновый цвет. Упрощенно эти реакции можно записать так  [c.337]

    ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное крис галлическое органическое вещество сложного строения. Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте. Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным. Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содер -жит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этидрвого спирта и 25 мл вода. [c.337]

    Химически чистую нордигидрогваяретовую кислоту количественно можно определять методом нейтрализации. Для этого навеску синтетической кислоты растворяют в метаноле, к раствору прибавляют избыток титрованного раствора щелочи, который затем оттитровывают раствором кислоты (индикатор — фенолфталеин) [7]. Но так как в присутствии ирпмесей или нри очень малом содержании определять кислоту описанным методом практически невозможно, нами были разработаны количественные методы анализа кислоты, основанные на измерении интенсивности окраски пятен и на вымывании пятен с последующим колориметрировани-ем элюатов на фотоэлектроколориметре ФЭК-4.[c.109]

    Эта соль и дает с фенолфталеином розовую окраску. Для того, чтобы устранить действие метаборнскислогс натрия на индикатор, к анализируемому раствору прибавляют глицерин. Он вступает в реакцию с этой солью у дает химическое соединение, не вызывающее окраски фенолфталеина. Поэтому, если вначале титрования к раствору борной кислоты, окрашенному в слабо розовый цвет благодаря арисутствию метаборнокислого натрия, прилить глицерин, то окраска исчезнет. Прилив в титруемый раствор борной кислоты достаточное количество глицерина, мы получим розовую окраску фенолфталеина лишь тогда, когда прекратится образование метаборнокислого натрия и приливаемый едкий натр окажется в некотором избытке против того количества, какое нужно для превращения всей борной кислоты в NaBOj. [c.148]

    Затем закроем колбу резиновой пробкой, в отверстие которой вставлена оттянутая на конце стеклянная трубка. Большой химический стакан наполним водой с несколькими каплями фенолфталеина. Многократно погружая горлышко колбы в этот раствор, попытаемся ввести внутрь колбы через трубку несколько капель воды. Благодаря большой растворимости аммиака (в 1 объеме воды при 20 °С растворяется 702 объема аммиака) большая часть газа растворится. В колбе возникнет разрелвнешнее давление воздуха выбросит с большой силой воду из химического стакана в колбу. Красная окраска индикатора в колбе указывает на наличие там основной среды. [c.27]

    Поскольку истинные значения констант ионизации неизвестны, правильность этих предположений может быть проверена только на основании химического поведения рассматриваемых веществ. В частности, тиофенол можно титровать едким натром до резкой конечной точки с фенолфталеином в качестве индикатора, а алифатический меркаптан в этих условиях не титруется 2. Но для аминосоединений соответствующих данных, повидимому, нет. Аналогично, в дифениламине XIV с увеличенным числом возможных хиноид- [c.247]

    Подробное описа1Ние всех методик приведено. Авереллом. Для сравнения ниже приводится методика лаборатории Цианамид компани 100 мл дистиллированвой воды помещают в приемную колбу емкостью 1 л и устанавливают алонж так, чтобы его конец был опущен ниже уровня раствора в приемнике. В перегонную колбу, содержащую 200 мл воды, помещают навеску исследуемого продукта 1—2 г, добавляют 85%-ную фосфорную кислоту (100 мл) и несколько стеклянных шариков или кусочков пемзы. Затем включают электронагреватель и содержимое колбы доводят до кипения (около 110°). При дистилляции в перегонной колбе поддерживают постоянный уровень жидкости путем добавления воды из капельной воронки, соединенной с перегонной колбой. Всего перегоняют 700 мл жидкости, затем снимают алонж и промывают. Полученный раствор разбавляют дистиллированной водой до метки и хорошо перемешивают. Из этого раствора пипеткой наливают 100 или 200 мл в коническую колбу емкостью 500 мл и такой же объем воды отбирают в другую колбу для проведения холостого (контрольного) опыта. В каждую колбу добавляют раствор фенолфталеина по 5 капель и нейтрализуют точно 0,1 н. раствором едкого натра. Важно, чтобы в обеих колбах количество индикатора было одинаковым, поскольку на следующем этапе эксперимента отмечается незначительное, но поддающееся измерению окисление индикатора. Затем в колбу добавляют 10%-ный раствор перекиси водорода 10 мл и 0,5 н. раствор едкого натра 25 мл. После этого колбы накрывают небольшими химическими стаканами и нагревают в течение 45 мин на водяной бане при температуре 45—50°С. По истечении срока нагревания, колбы охлаждают до комнатной температуры, избегая по возможности соприкосновения с воздухом. Затем оттитровывают избыток щелочи стандартным 0,5 н. раствором соляной кислоты, добавляя дополнительное количество фенолфталеина непосредственно перед конечной точкой титрования. Процент СНгО вычисляется так  [c.25]

    Физико-химические показатели. Для определения кислотного числа в коническую колбу на 250 мл отвешивают 2—5 г жира. Затем в колбу добавляют 50 мл нейтрализованной смеси растворителя, состоящей из двух частей этилового эфира и одной части ректификованного спирта. Содержимое колбы перемешивают до полного растворения жира. Если жир растворяется не полностью, колбу слегка нагревают. В охлажденный до ком-.натной температуры раствор добавляют 3—4 капли индикатора фенолфталеина и немедленно титруют его при постоянном поме-.шивании 0,1 н. водным раствором гидроксида калия до слаборозо-.вого окрашивания. [c.50]


Рекомендации молодому учителю химии.

В помощь лаборанту химии или начинающему учителю химии.

Приготовление растворов и реактивов специального назначения

I Приготовление индикаторов.

1. Приготовление раствора лакмуса.

 Натуральным растительным лакмусом в настоящее время пользуются редко. Вместо него применяют синтетический краситель лакмоид (резорциновый синий). 
Для приготовления раствора из водорастворимой натриевой соли лакмоида, 0,1 г этой соли растворяют в 500 мл кипящей воде. После охлаждения раствор фильтруют и переливают в склянку.
Нерастворимый лакмоид массой 0,1 г помещают в фарфоровую ступку, растирают пестиком и прибавляют от 1 до 2 мл раствора щелочи. Кашицу перетирают. Полученную смесь переносят в стакан, доводят до 100 мл водой и нейтрализуют фосфорной кислотой пока раствор не перейдет из синей окраски в фиолетовую.

2.Приготовление раствора фенолфталеина.

 0,1 порошка фенолфталеина растворяют в 50 мл раствора этилового спирта. К полученному раствору приливают 50 мл воды. При появлении мути прибавляют по каплям спирт до растворения мути.
При отсутствии фенолфталеина можно для приготовления раствора индикатора использовать пурген в таблетках, содержащих фенолфталеин, смешанный с сахаром.

3.Приготовление раствора метилового оранжевого. 

В 100 мл кипящей воды растворяют 0,1 г порошка метилового оранжевого. После охлаждения фильтруют. В спирте индикатор не растворяется.

4.Приготовление раствора крахмала для индикации. 

Около 0,5 г растворимого крахмала растереть в ступке или чашке с очень небольшим количеством воды, чтобы получилась жидкая кашица. Эту кашицу затем вылить в стакан со 150 мл воды, которую предварительно довести до кипения. После этого кипятить еще несколько минут. Получившийся раствор фильтровать не нужно.
Крахмальный клейстер должен быть приготовлен незадолго до урока, через несколько дней он уже не годится.
Для получения раствора крахмала, который может сохраняться годами, к 0,5 л крахмального раствора, приготовленного вышеуказанным способом, прибавляют несколько граммов хлорида цинка. Раствору нужно дать хорошо отстояться. Когда взвесь осядет, слить прозрачный раствор в склянку.

II. Приготовление растворов для проведения качественных реакций.

1.Приготовление известковой воды.

 Известковую воду получают растворением гашеной извести при 200с, в 100 г воды растворяется 0,156 г Са(ОН)2. в сосуд на 500 мл насыпают гашеную известь массой 40 – 50 г, заливают водой почти до края. Смесь закрывают пробкой и оставляют на несколько дней, взбалтывая три раза в день. Отстоявшийся раствор фильтруют. 
Для быстрого приготовления известковой воды берут кусочки металлического кальция, освобождают его от остатков керосина промокая фильтровальной бумагой, промывают этиловым спиртом, затем дистиллированной водой. В стакан на 150 мл с дистиллированной водой опускают очищенный кальций, извлекают кальций в тот момент, когда начинается помутнение раствора. Призрачный раствор и есть известковая вода. 

2. Приготовление йодкрахмальной бумаги.

В охлажденный крахмальный клейстер объемом 100 мл добавляют 0,5 г иодида калия, растворенного в минимальном объеме воды. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают полученным раствором и сушат на воздухе. Йодкрахмальную бумагу хранят в плотно закрытых банках. 

3. Приготовление раствора нитрата серебра.
В химический стакан объемом100-200 мл.налить50 мл этилового спирта

96% -й концентрации и добавить нитрат серебра на кончике чайной ложки

( примерно 0,1-0,2 г). Затем к полученной смеси прилить теплую воду (дистиллированную), почти до полного объема стакана и 2-3 мл азотной кислоты 50-60%-й концентрации ( для предотвращения процесса гидролиза).

Готовый раствор разлить в склянки. Если отсутствует порошок нитрата серебра можно использовать ляпис ( ляписный карандаш продается в аптеке), однако его следует взять 0,5 г для приготовления 100 мл раствора.

Инструкция  по безопасной работе с кислотами и щелочами.

Меры безопасности при работе с кислотами

  1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.

  2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.

  3. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.

  4. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.

  5. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.

  6. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.

  7. При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо

приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Карточки – инструкции по темам.

Тема « Кислоты. Химические свойства кислот»

Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)»

Порядок выполнения работы

  1. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

  2. К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

  3. Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот с солями»

Порядок выполнения работы

  1. В пробирку налейте 2 мл серной кислоты и прибавьте несколько капель хлорида бария. Что вы наблюдаете?

  2. Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот с металлами»

Порядок выполнения работы

  1. В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту, закройте пробирку пробкой. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, затем откройте пробку и поднесите зажженную спичку к отверстию.

Что вы наблюдаете?

  1. Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот с основными оксидами»

Порядок выполнения работы

1.В пробирку насыпьте немного оксида меди (СиО) и прилейте раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что вы наблюдаете?

2.Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

При работе с кислотами и щелочами.
Работа с кислотами и щелочами различной концентрации тре­бует осторожности и максимального внимания, особенно при на­гревании. Попадая на кожу или глаза, эти вещества способны вы­зывать серьёзные поражения.

Ожоги концентрированными кислотами очень болезненны, со­провождаются трудно заживающими ранами и оставляют рубцы. Разрушению также могут подвергнуться одежда и обувь.


При работе следует выполнять следующие правила:

1. Приготовление растворов из твердых щелочей, концентриро­ванных кислот разрешается только учителю. Фарфоровую посуду наполовину заполните холодной водой, а затем небольшими пор­циями при постоянном перемешивании добавляйте вещество.

2. Учащиеся работают с концентрированными кислотами под тщательным наблюдением и контролем со стороны учителя за их действиями, строго соблюдая методику работы, инструкцию по охране труда.

3. Смешивая серную кислоту с водой, приливайте кислоту к воде небольшими порциями, азотную кислоту смешивайте с серной, приливая азотную к серной. Пробирку с приготовляемой сме­сью охлаждайте, погружая в холодную воду.

4. Перемешивая вещества в пробирке, содержащей кислоту, не закрывайте отверстие пробирки пальцем руки, а используйте для этого пробку или перемешайте, слегка постукивая пальцем по нижней части пробирки.

5. Работу с большим количеством кислот и щелочей произво­дите в защитных очках и перчатках. С летучими веществами рабо­тайте под вытяжкой. Переливайте жидкости, пользуясь воронкой, работайте вдвоем.
6. Растворы кислот и щелочей готовьте в фарфоровой или стеклянной тонкостенной посуде.

7. Пользуясь кристаллическими щелочами, остерегайтесь попа­дания даже пылевидных частиц, образующихся при встряхивании, на руки и одежду. Не берите гранулы руками, используйте для этого шпатель или пинцет. При необходимости размельчения щело­чей, натровой извести или других веществ работай тс под вытяжкой или в хорошо проветриваемом помещении.

8. При переливании реактивов не наклоняйтесь над сосудами во избежание попадания капель жидкостей на кожу, глаза пли одежду.

9. При всех опытах, при проведении которых возможно раз­брызгивание, разбрасывание, взрыв или выброс веществ, надевайте очки, пользуйтесь защитным экраном.

10. Не храните растворы концентрированных щелочей в тонко­стенной посуде долгое время (не более трех суток), ГВК как в ре­зультате взаимодействия прочность посуды снижается.

11. Кислоты и щелочи не затягивайте ртом в сифон пипетки.

12. Не применяйте серную кислоту в ка­честве осушителя, так как в случае взрыва прибора вылившаяся кислота может попасть на работающего и вызвать сильный ожог.

13. Имейте наготове в лаборатории достаточные количество растворов для нейтрализации пролитых или попавших на рабо­тающих кислот и щелочей (растворы соды, аммиака, уксусной и борной кислот).

14. Пролитые кислоты или щелочи засыпайте песком, а затем убирайте совком со щеткой. Остатки реактива нейтрализуйте рас­твором соды, если пролита кислота, или раствором уксусной ки­слоты, если пролита щелочь.

15. При ожогах крепкими щелочами промойте пораженный участок водой и положите компресс из ваты, смоченной 1%-ным раствором уксусной кислоты. При ожогах концентрированными кислотами промойте пораженный участок большим количеством воды, а затем 1%-ным раствором гидрокарбоната натрия, положите марлевый или ватный тампон, смоченный этим нейтрализующим средством. Если кислота или щелочь попали в глаза, промойте их водой, используя специальное приспособление, а затем 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия для нейтрализации кислоты или 2%-ным раствором борной кислоты для нейтрализации щелочи. Для промывания используйте специальные глазные ванночки.

16. При отравлении щелочами (гидроксидом натрия, наша­тырным спиртом и т. п.) выпейте молоко или 2%-ный раствор уксусной, лимонной кислот или сок лимона. Не применяй­те рвотных средств. При отравлениях кислотами выпейте воды с йодом или с тертым мелом, тертой яичной скорлупой (0,5 чайной ложки на стакан воды), 1%-ный раствор пищевой соды, не промы­вайте желудок.

17. После оказания первой помощи обратитесь к врачу.

Раствор фенолфталеина — Энциклопедия по машиностроению XXL

Химическим способом течеискания с применением 3%-ной азотно-аммиачной смеси с регистрацией на фильтровальную бумагу, пропитанную индикаторным раствором фенолфталеина, можно выявить локальные течи до  [c. 109]

Для определения общей щелочности отбирают пробу остуженной и профильтрованной через бумажный фильтр котловой воды в количестве 100 мл и подвергают ее титрованию децинормальным (0,1 Н) раствором серной или соляной кислоты сначала с 17о-ным спиртовым раствором фенолфталеина, затем с 0,1%-ным водным раствором метилоранжа.  [c.82]


Применяемые реактивы а) 0,02 раствор едкого натрия (ЫаОН) б) 0,1%-ный спиртовый раствор фенолфталеина.  [c.163]

Промывать воздухопроводы рекомендуется 5%-ным раствором каустической соды. Отсутствие следов щелочи после промывки проверяется фенолфталеиновой бумагой или 1%-ным спиртовым раствором фенолфталеина.  [c.272]

Щелочность определяется по появлению розового цвета при введении в пробу одной-двух капель раствора фенолфталеина.  [c.196]

Если необходимые реактивы для определения кальция и магния в эталонных растворах отсутствуют, то хлористый кальции готовят следующим образом. В колбу емкостью 300 мл наливают 100 мл дистиллированной воды и 10 мл децинормального раствора соляной кислоты. Отдельно разводят известь (окись кальция) в воде. В раствор соляной кислоты прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и нейтрализуют известковой водой до слабо розовой окраски, затем переливают в мерную колбу емкостью 1 л и доливают дистиллированной водой до метки. Приготовленный раствор хлористого кальция имеет жесткость  [c.73]

Определение производят следующим образом 100 мл испытуемой воды отбирают в коническую колбу емкостью 250—300 мл и добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина. При появлении красного окрашивания титруют децинормальным раствором кислоты до обесцвечивания. Затем прибавляют 2—3 капли раствора метилоранжа и продолжают титрование до изменения окраски воды из желтой в оранжевую. Если от прибавления фенолфталеина вода не окрасилась в красный или розовый цвет, то сразу же добавляют 2—3 капли раствора метилоранжа и титруют до перехода окраски из желтой в оранжевую.[c.74]

Определение свободной едкой щелочи. Пробу мыла около 5 г отвешивают с точностью до 0,01 г и растворяют в колбе в 100 жл 60-процентного этилового нейтрализованного спирта. Колба должна быть снабжена обратным холодильником. Ее помещают на водяную баню. К раствору мыла приливают не менее 25 мл 10-процентного раствора хлористого бария (ВаСЬ). Мыло с ВаСЬ образ ует осадок. В жидкость с осадком добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют (медленно) при взбалтывании децинормальным раствором соляной кислоты.  [c.84]

Применяют также индикаторную бумагу, для чего раствором фенолфталеина пропитывают фильтровальную бумагу, которую затем высушивают и режут на полоски. Фенолфталеин применяют при анализе (титровании) едких щелочей и щелочных солей, а также для определения присутствия остатка щелочи и мыла на белье после промывки.  [c.156]

Подвески выполняют из железа. Способ подвешивания деталей должен обеспечить свободный доступ электролита и исключить появление газовых мешков. Через несколько минут после начала оксидирования детали вынимают из ванны и при обнаружении на них красного налета протирают салфетками, волосяными щетками или концами. Операция эта может быть повторена два-три раза. Оксидированные детали тщательно промывают в горячей воде для удаления всех остатков щелочи, которые вредно действуют на пленку, снижая ее защитные свойства. Качество промывки проверяют фенолфталеином. Капля раствора фенолфталеина, нанесенная на поверхность детали, не должна розоветь. Хорошо промытые детали обрабатывают в растворе, содержащем 20—30 г хозяйственного мыла на 1 л раствора. Время обработки 2—3 мин. Температура раствора около 90° С. Оксидную пленку промасливают для повышения устойчивости против коррозии. Однако масло плохо-удерживается на новерхности металла, который лучше смачивается водой, чем маслом. Если же оксидированные стальные изделия предварительно обработать водным раствором мыла, то поверхность металла не будет смачиваться водой, но зато хорошо смачивается маслом. Изделия после обработки в мыльном растворе обдувают сжатым воздухом до удаления видимой влаги, просушивают и промасливают.  [c.73]


Определение щелочности. Проверка щелочности масла производится следующим образом в пробирку наливается по нескольку кубических сантиметров масла и дестиллированной воды. Содержимое пробирки перебалтывается при нагревании в течение 5 мин. и затем переливается в небольшую стеклянную делительную воронку, в которой масло отделяется от воды путем отстоя. Отстоявшаяся водная вытяжка сливается и к ней прибавляются 2—3 капли 1-процентного спиртового раствора фенолфталеина. Покраснение водной вытяжки указывает на щелочность масла.  [c.194]

Известно, что при гидратации зерен портландцементного клинкера в значительном количестве образуется гидрат окиси кальция. Влага, содержащаяся в пористом теле цементного камня, твердевшего в нормальных тепловлажностных условиях и не претерпевшего коренных изменений под влиянием агрессивной среды, насыщена гидратом окиси кальция. Она имеет щелочную реакцию, обнаруживаемую обычно по характерной реакции покраснения индикатора —спиртового раствора фенолфталеина. Определение показателя концентрации водородных ионов водной вытяжки из порошка цементного камня дает значение pH в пределах 12,2—13.  [c.13]

Для наблюдения за распределением катодных и анодных участков по поверхности металла в электролиты вводят специальные реагенты. С помощью КзРе(СК)б-2Н20 можно фиксировать анодные участки поверхности по синему -окрашиванию прилегающего к ним раствора. Фенолфталеин, введенный в раствор, под действием щелочной реакции на катодных участках металлической поверхности окрашивается в розовый цвет.  [c.84]

Отбирают пипеткой из мерной колбы 10 мл испытуемого раствора и переводят его в колбу Эрленменера вместимостью 100— 250 мл с притертой пробкой. Раствор в колбе Эрленмейепа нейтрализуют 10%-ны.м раствором едкого натра в присутствии 2—3 капель раствора фенолфталеина.  [c. 82]

Для определения щелочности в коническую колбу отбирают 100 мл или меньшее количество анализируемой воды, вводят несколько капель спиртового 1 %-ного раствора фенолфталеина и, если жидкость при этом окрасится в розовый цвет, к ней из бюретки приливают по каплям до обесцвечивания 0,1 н. или 0,01 н. раствор кислоты, т. е. титруют жидкость кислотой. При этом жидкость все время взбалтывают. Израсходованное количество кислоты определяет так называемую фенолфталеиновую щелочность воды, мг-экв/л (мкг-экв/л)  [c.253]

Для проведения анализа необходим спиртовой 1%-ный раствор фенолфталеина его готовят, растворяя 1 г индикатора в 100 мл этилового спирта-ректификата и нейтрализуя затем полученную жидкость 0,1 н. щелочью до появления устойчивой, слабой розовой окраски. Раствор соляной кислоты 0,1 н. кониентрации готовят обычным способом, проще всего из фиксанала.  [c.263]

Испытания аммиаком, углекислым газом, их смесями с воздухом основаны на химической индексации проникающих через несшюшности под небольшим избыточным давлением указанных газов, вступающих в реакцию с индикатором. Индикатором смачивается бумажная лента или полоска марли и накладывается на контролируемый участок. В качестве индикатора при использовании аммиака применяется 5%-ный раствор азотнокислой ртути или раствор фенолфталеина. В результате химической реакции между аммиаком и воздухом на индикаторе появляются темные пятна.  [c.553]

Для приготовления олеиновокислого калия в колбу отвешивают 20 г олеиновой кислоты и растворяют в 300 мл 96-процентного этилового спирта, предварительно подогретого на водяной бане до 60 . Затем берут 6 з едкого кали, переносят в отдельную колбу и растворяют в 100 жуг этилового спирта. К нагретому на водяной бане до 70° спиртовому раствору олеиновой кислоты прибавляют 3—4 капли спиртового раствора фенолфталеина и вливают понемногу раствор едкого кали до появления устойчивой розовой окраски.  [c.70]

Для титрования из мерной колбы ципегкой берут 20 мл раствора в коническую колбочку, прибавляют две капли раствора фенолфталеина и тит)руют нормальным или чаще децинормальным раствором (0,1 ) серной или соляной кислоты до обесцвечивания. Затем туда же добавляют две-три капли метилоранжа и (Продолжают титрование до перехода окр аски из желтой в оранжевую. Показания бюретки как при тицровании с фенолфталеином, так и с метиЛ Оранжем записываются.  [c.98]

На технических весах в конической колбе отвешивают 25 г крахмала, приливают 100 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют децинормальным раствором едкого натра до розового окрашивания. Параллельно с этим берут 100 мл дистиллированной воды и титруют ее децинормальным раствором едкого натра с фенолфталеином до слаборозового окрашивания. Количество раствора, израсходованное на титрование воды, вычитают из того количества, которое израсходовано на титрование крахмала.  [c.127]


Также проводят гидростатические испытания работающих под давлением сварных сосудов, трубопроводов или трубной арматуры, открытые концы которой могут быть заглушены. Такие сосуды подвергают опрессовке, причем давление при испытании превышает рабочее в 1,5—2 раза, а сами испытания проводят в два этапа. Первым этапом является воздушная опрессовка. Для этого в сосуде создается определенное давление воздуха, и места утечек обнаруживаются с помощью мыльного раствора, наносимого на поверхность швов. На втором этапе используют химические индикаторы. Для этого сварной шов очищают и покрывают индикатором, затем в высушенный сосуд вводят аммиачно-воздушную смесь. Фильтрация этой смеси через сварной шов изменяет белую окраску индикатора на ярко-розовую. Индикатор состоит из смеси пяти частей 2%-ного раствора фенолфталеина в спирте, двух частей дистиллированной воды, десяти частей глицерина и порошка окиси титана в количестве, достаточном для того, чтобы придать раствору консистенцию жидкой краски, либо в качестве индикатора используют смесь аммиака и двуокиси серы.  [c.258]

Испытание на плотность методом химических реакций заключается в следующем. В испытываемом сосуде создается избыточное давление воздушно-аммиачной смеси. Швы с наружной стороны смазываются индикаторами — спиртоводным раствором фенолфталеина или водным раствором азотнокислой ртути. В местах неплотностей шва индикаторы под влиянием аммиака изменяют окраску.  [c.231]

При составлении электролита из гидрата окиси цинка, получаемого действием едкой щелочи на раствор сернокислого цинка, поступают следующим образом. Раствор сернокислого цинка готовят в небольщом объеме теплой воды, необходимой для полного растворения соли, взятой в количестве, соответствующем рецептуре. Раствор едкой щелочи для осаждения готовят так, чтобы концентрация его не превышала 60%. Затем раствор щелочи постепенно при помешивании добавляют к раствору сернокислого цинка, при этом выпадает белый осадок гидрата окиси цинка. Полноту осаждения проверяют по появлению розового окрашивания в цинковом растворе, к которому предварительно добавляют несколько капель спиртового раствора фенолфталеина.  [c.144]

Глубина карбонизации образцов видна на фотографии (рис. 55) свежего излома, смоченного раствором фенолфталеина периферийная, светлая часть сечения карбонизирована, темные места в центре сечения некарбонизированные.[c.125]

Защитные свойства окисной пленки, полученной на магниевых сплавах, проверяют, нанося на поверхность изделия капли 1%-ного водного раствора хлористого натрия с добавкой индикатора— 0,17о-ного спиртового насыщенного раствора фенолфталеина. Отмечается время в минутах с момента нанесения капли до ее порозовения. Норма продолжительности испытания зависит от состава магниевого сплава и колеблется в пределах I—10 мин. при температуре испытания 20° С.  [c.232]

Защитные свойства оксидной пленки проверяют, нанося на поверхность изделия капли 1%-ного раствора поваренной соли с добавкой индикатора 0,1%-ного спиртового раствора фенолфталеина. Отмечается время в минутах с момента нанесен[ я капли до ее порозовения.  [c.344]

Подходящим индикатором может служить фенолфталеин. Так как изменение pH при титровании свободной углекислоты не точно совпадает с интервалом перехода этого индикатора, то пользуются цветовым эталоном к 200 мл испытываемой воды прибавляют 0,2 мл 0,01%-ного спиртового раствора фенолфталеина и добавлением щелочи со-268  [c. 268]

Объемный метод. Посуда и реактивы 1) пипетка ва 50 мл 2) комическая колба на 150 мл 3) 0,1-н. раствор AgNOa 4) 10 /о-ный раствор [4Fe( N)6 5) 10 /о-ный раствор Ba lj 6) 0,2-н. раствор НС1 7) О,Р/вый раствор фенолфталеина.  [c.275]

Объемный способ. Посуда и реактивы 1) пипетка 2) комическая Еряба на 200 мл 3) 0,2-н. титрованный раствор НС1 4) 0,1 / -ный спир-товый раствор фенолфталеина.  [c.303]

Объемный метод. Посуда и реактивы 1 пипетка 2) коническая амба на 250 мл 3) титрованный 0,1-н. раствор NaOH или КОН 4) раствор метилоранжа 5) раствор фенолфталеина.  [c.303]


Заказать Фенолфталеин (уп.50г) с доставкой по всей Украине

ФЕНОЛФТАЛЕИН (С20Н14О4), органическое соединение,получаемое в процессе реакции между ФЕНОЛОМ и фталевым ангидридом в присутствии СЕРНОЙКИСЛОТЫ. Используется как химический индикатор (в нейтральных и кислых растворах бесцветен, а вщелочах малинового цвета), а также как слабительное и в производстве красителей.

Фенолфталеин имеет визуальную кристаллическую структуру, преимущественно ромбоподобной формы. В воде растворяется плохо и с избыточным осадком. Хорошо растворим в диэтиловом эфире и спирте. Для индикации среды в большинстве случаев используется в качестве спиртового раствора. Изначальное твёрдое вещество обладает средней плотностью 1,3 г на 1 см3.

Приготовление раствора для индикации

     Раствор фенолфталеина для большинства контролируемых поверхностей готовится в концентрации 1%. Для этого 1 грамм начального кристаллического вещества растворяют в 100 мл этилового спирта. Срок годности рабочего раствора составляет один месяц. Хранят раствор в холодильной камере.

Способы использования рабочего раствора

На поверхность, подлежащую контролю, наносят 2 — 3 капли раствора. Тампон смачивают раствором и смазывают тестируемую поверхность. Инструмент, подлежащий тестированию на наличие щелочной среды, погружают в раствор. 2 — 3 капли раствора добавляют в контролируемую жидкую среду.

     Выбор способа тестирования зависит от специфики и размера контролируемой среды.

Реакция рабочего раствора на кислотную и щелочную среду

Сильнокислая среда. Цвет индикатора: оранжевый. Слабокислая среда. Цвет индикатора: бесцветный. Нейтральная среда. Цвет индикатора: бесцветный. Щелочная среда. Цвет индикатора: розовый. Сильнощелочная среда. Цвет индикатора: бесцветный.

     Фенолфталеин купить у нас Вы всегда можете по ценам ниже среднерыночных и при неизменно высоком качестве. Мы имеем дело только с заслуживающими доверия производителями.

Индикаторный раствор фенолфталеина, 100 мл | Хач США

Хотели бы вы использовать наш инструмент Product Configurator для настройки этого продукта перед добавлением его в корзину? Если нет, вы можете добавить его прямо в корзину.

Индикатор рН для использования в титровании. Изменение цвета: от бесцветного до розового при ~pH 8,3, 5 г/л в 50% изопропаноле.

Предметы с этим знаком могут считаться опасными при некоторых условиях транспортировки.

При необходимости мы изменим выбранный вами способ доставки для размещения этих товаров.

Фенолфталеин индикаторный раствор, 250 мл | Значение омыления | анализ продуктов питания | Неорганические и аналитические реагенты | Химикалиен | Карл Рот

0,1 % в этаноле 90 % денатурированном

Примеры воздействия: Воспламеняющийся; жидкости образуют с воздухом соединения, которые могут стать взрывоопасными; вместе с водой выделяют легковоспламеняющиеся газы или могут самовоспламеняться. Безопасность: Хранить вдали от открытого огня и источников тепла; плотно закрывать емкости; хранить пожаробезопасным способом. Примеры воздействия: Наносит вред здоровью, вызывает раздражение глаз, кожи или органов дыхания. Смертельны в больших количествах. Безопасность: Как было сказано ранее, в случае раздражения кожи или попадания в глаза промыть водой или подходящим средством. Опасность h325-h419

я легковоспламеняющаяся жидкость и пар, вызывает серьезное раздражение глаз

P210 P241 P280 P303+P361+P353 P305+P351+P338 P501

я беречь от тепла, искр, открытого огня, горячих поверхностей. Не курить, использовать взрывозащищенное электрическое/вентиляционное/осветительное оборудование, носить защитные перчатки/защитную одежду/средства защиты глаз/лица/средства защиты органов слуха, ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): Немедленно снять всю загрязненную одежду. Промойте кожу водой [или примите душ]. ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промойте водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте промывать, утилизируйте содержимое/контейнер в соответствии с местными/региональными/национальными/международными нормами.

Плотность (D) 0,82 г/см³
Температура кипения (bp) 78 °C
Температура вспышки (flp) 12 °C
Температура плавления (т.пл.) -114 °C
ADR 3 II
WGK 3
UN-Nr . 1170

Индикатор pH 8,0-10,0
готов к использованию


Раствор фенолфталеина 1% (масса/объем) спиртовой раствор Тестовый раствор USP (TS), Эталонный раствор USP (RS)

Положения и условия

Спасибо, что посетили наш сайт. Настоящие условия использования применимы к веб-сайтам США, Канады и Пуэрто-Рико («Веб-сайт»), которыми управляет VWR («Компания»).Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. На всех пользователей веб-сайта распространяются следующие условия использования веб-сайта (данные «Условия использования»). Пожалуйста, внимательно прочитайте настоящие Условия использования перед доступом к любой части веб-сайта или его использованием. Получая доступ к Веб-сайту или используя его, вы соглашаетесь с тем, что прочитали, поняли и согласны соблюдать настоящие Условия использования с периодическими изменениями, а также Политику конфиденциальности Компании, которая настоящим включена в настоящие Условия. использования. Если вы не хотите соглашаться с настоящими Условиями использования, не открывайте и не используйте какую-либо часть веб-сайта.

Компания может пересматривать и обновлять настоящие Условия использования в любое время без предварительного уведомления, разместив измененные условия на веб-сайте. Ваше дальнейшее использование веб-сайта означает, что вы принимаете и соглашаетесь с пересмотренными Условиями использования. Если вы не согласны с Условиями использования (в которые время от времени вносятся поправки) или недовольны Веб-сайтом, вашим единственным и исключительным средством правовой защиты является прекращение использования Веб-сайта.

Использование на месте

Информация, содержащаяся на этом веб-сайте, предоставляется только в информационных целях. Несмотря на то, что на момент публикации информация считается верной, вы должны самостоятельно определить ее пригодность для вашего использования. Не все продукты или услуги, описанные на этом веб-сайте, доступны во всех юрисдикциях или для всех потенциальных клиентов, и ничто в настоящем документе не предназначено в качестве предложения или ходатайства в какой-либо юрисдикции или любому потенциальному клиенту, если такое предложение или продажа не соответствуют требованиям.

Покупка товаров и услуг

Настоящие Положения и условия применяются только к использованию Веб-сайта. Обратите внимание, что условия, касающиеся обслуживания, продажи продуктов, рекламных акций и других связанных с этим действий, можно найти по адресу https://us.vwr.com/store/content/externalContentPage.jsp?path=/en_US/about_vwr_terms_and_conditions.jsp. , и эти положения и условия регулируют любые покупки продуктов или услуг у Компании.

Интерактивные функции

Веб-сайт может содержать службы доски объявлений, чаты, группы новостей, форумы, сообщества, персональные веб-страницы, календари и/или другие средства обмена сообщениями или средствами связи, предназначенные для того, чтобы вы могли общаться с широкой общественностью или с группой ( совместно именуемые «Функция сообщества»).Вы соглашаетесь использовать Функцию сообщества только для публикации, отправки и получения сообщений и материалов, которые являются надлежащими и связаны с конкретной Функцией сообщества. Вы соглашаетесь использовать Веб-сайт только в законных целях.

A. В частности, вы соглашаетесь не делать ничего из следующего при использовании функции сообщества:

1. Порочить, оскорблять, преследовать, преследовать, угрожать или иным образом нарушать законные права (такие как права на неприкосновенность частной жизни и публичность) других лиц.
2. Публиковать, публиковать, загружать, распространять или распространять любые неуместные, богохульные, клеветнические, нарушающие авторские права, непристойные, непристойные или незаконные темы, названия, материалы или информацию.
3. Загружать файлы, содержащие программное обеспечение или другие материалы, защищенные законами об интеллектуальной собственности (или правами на неприкосновенность частной жизни или публичность), если только вы не владеете правами на них или не контролируете их, или не получили все необходимые согласия.
4. Загружать файлы, содержащие вирусы, поврежденные файлы или любое другое подобное программное обеспечение или программы, которые могут нарушить работу чужого компьютера.
5. Перехват или попытка перехвата электронной почты, не предназначенной для вас.
6. Рекламировать или предлагать продать или купить какие-либо товары или услуги для любых деловых целей, если такая Функция сообщества специально не разрешает такие сообщения.
7. Проводить или рассылать опросы, конкурсы, финансовые пирамиды или письма счастья.
8. Загружайте любой файл, опубликованный другим пользователем Элемента сообщества, который, как вы знаете или обоснованно должен знать, не может быть законно распространен таким образом или что вы несете договорные обязательства по сохранению конфиденциальности (несмотря на его доступность на веб-сайте).
9. Фальсифицировать или удалять любые указания на авторство, юридические или другие надлежащие уведомления, обозначения прав собственности или ярлыки происхождения или источника программного обеспечения или других материалов, содержащихся в загружаемом файле.
10. Искажать связь с каким-либо лицом или организацией.
11. Участвовать в любых других действиях, которые ограничивают или препятствуют использованию кем-либо Веб-сайта или которые, по определению Компании, могут нанести вред Компании или пользователям Веб-сайта или привлечь их к ответственности.
12. Нарушать любые применимые законы или правила или нарушать любой кодекс поведения или другие правила, которые могут применяться к какой-либо конкретной функции сообщества.
13. Собирать или иным образом собирать информацию о других, включая адреса электронной почты, без их согласия.

B. Вы понимаете и признаете, что несете ответственность за любой контент, который вы отправляете, вы, а не Компания, несете полную ответственность за такой контент, включая его законность, надежность и уместность. Если вы публикуете от имени или от имени вашего работодателя или другого лица, вы заявляете и гарантируете, что вы уполномочены делать это. Загружая или иным образом передавая материал в любую область Веб-сайта, вы гарантируете, что этот материал принадлежит вам или находится в общественном достоянии, или иным образом свободен от имущественных или других ограничений, и что вы имеете право размещать его на Веб-сайте. Кроме того, загружая или иным образом передавая материалы в любую область веб-сайта, вы предоставляете Компании безотзывное, безвозмездное право во всем мире публиковать, воспроизводить, использовать, адаптировать, редактировать и/или изменять такие материалы любым способом, в любые средства массовой информации, известные в настоящее время или обнаруженные в будущем, во всем мире, в том числе в Интернете и всемирной паутине, в рекламных, коммерческих, коммерческих и рекламных целях, без дополнительных ограничений или компенсации, если это не запрещено законом, и без уведомления, проверки или одобрения.

C. Компания оставляет за собой право, но не берет на себя никакой ответственности, (1) удалять любые материалы, размещенные на веб-сайте, которые Компания по своему собственному усмотрению считает несовместимыми с вышеуказанными обязательствами или иным образом неуместными по любой причине. ; и (2) прекратить доступ любого пользователя ко всему Веб-сайту или его части. Тем не менее, Компания не может ни просматривать все материалы до их размещения на Веб-сайте, ни гарантировать незамедлительное удаление нежелательных материалов после их размещения.Соответственно, Компания не несет ответственности за какие-либо действия или бездействие в отношении передач, сообщений или контента, предоставленных третьими лицами. Компания оставляет за собой право предпринимать любые действия, которые она сочтет необходимыми для защиты личной безопасности пользователей данного веб-сайта и общественности; тем не менее, Компания не несет ответственности перед кем-либо за выполнение или невыполнение действий, описанных в этом параграфе.

D. Несоблюдение вами положений (A) или (B) выше может привести к прекращению вашего доступа к Веб-сайту и может подвергнуть вас гражданской и/или уголовной ответственности.

Особое примечание о контенте сообщества

Любой контент и/или мнения, загруженные, выраженные или представленные через любую функцию сообщества или любой другой общедоступный раздел веб-сайта (включая защищенные паролем области), а также все статьи и ответы на вопросы, кроме контента, явно разрешенного Компании, являются исключительно мнением и ответственностью физического или юридического лица, представляющего их, и не обязательно отражают мнение Компании. Например, любое рекомендуемое или предлагаемое использование продуктов или услуг, доступных от Компании, которое публикуется через Функция сообщества, не является признаком одобрения или рекомендации со стороны Компании. Если вы решите следовать любой такой рекомендации, вы делаете это на свой страх и риск.

Ссылки на сторонние сайты

Веб-сайт может содержать ссылки на другие веб-сайты в Интернете. Компания не несет ответственности за содержание, продукты, услуги или практику любых сторонних веб-сайтов, включая, помимо прочего, сайты, связанные с Веб-сайтом или с него, сайты, размещенные на Веб-сайте, или рекламу третьих лиц, и не делает заявлений относительно их качество, содержание или точность.Наличие ссылок с веб-сайта на любой сторонний веб-сайт не означает, что мы одобряем, одобряем или рекомендуем этот веб-сайт. Мы отказываемся от всех гарантий, явных или подразумеваемых, в отношении точности, законности, надежности или достоверности любого контента на любом стороннем веб-сайте. Использование вами сторонних веб-сайтов осуществляется на ваш страх и риск и регулируется условиями использования таких веб-сайтов.

Права собственности на контент

Вы признаете и соглашаетесь с тем, что все содержимое Веб-сайта (включая всю информацию, данные, программное обеспечение, графику, текст, изображения, логотипы и/или другие материалы), а также его дизайн, выбор, сбор, размещение и сборка являются являются собственностью Компании и защищены законами США и международными законами об интеллектуальной собственности.Вы имеете право использовать содержимое веб-сайта только в личных целях или в законных деловых целях. Вы не можете копировать, изменять, создавать производные работы, публично демонстрировать или выполнять, переиздавать, хранить, передавать, распространять, удалять, удалять, дополнять, добавлять, участвовать в передаче, лицензировать или продавать любые материалы в Интернете. сайта без предварительного письменного согласия Компании, за исключением: (а) временного хранения копий таких материалов в оперативной памяти, (б) хранения файлов, которые автоматически кэшируются вашим веб-браузером для целей улучшения отображения, и (в) печати разумного количество страниц веб-сайта; при условии, что в каждом случае вы не изменяете и не удаляете какие-либо уведомления об авторских правах или других правах собственности, включенные в такие материалы. Ни название, ни какие-либо права интеллектуальной собственности на какую-либо информацию или материалы на Веб-сайте не передаются вам, а остаются за Компанией или соответствующим владельцем такого контента.

Товарные знаки

Название и логотип Компании, а также все соответствующие названия, логотипы, названия продуктов и услуг, встречающиеся на Веб-сайте, являются товарными знаками Компании и/или соответствующих сторонних поставщиков. Их нельзя использовать или повторно отображать без предварительного письменного согласия Компании.

Отказ от ответственности

Компания не несет никакой ответственности за материалы, информацию и мнения, представленные на Веб-сайте или доступные через него («Контент сайта»). Вы полагаетесь на Контент Сайта исключительно на свой страх и риск. Компания отказывается от какой-либо ответственности за травмы или убытки, возникшие в результате использования любого Контента Сайта.
ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА, ​​ПРОДУКТЫ И УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ДОСТУПНЫЕ ЧЕРЕЗ ЕГО, ПРЕДОСТАВЛЯЮТСЯ НА УСЛОВИЯХ «КАК ЕСТЬ» И «КАК ДОСТУПНО», СО ВСЕМИ ОШИБКАМИ.НИ КОМПАНИЯ, НИ ЛЮБОЕ СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ ЛИЦО НЕ ДАЕТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ ИЛИ ЗАЯВЛЕНИЙ В ОТНОШЕНИИ КАЧЕСТВА, ТОЧНОСТИ ИЛИ ДОСТУПНОСТИ ВЕБ-САЙТА. В ЧАСТНОСТИ, НО НЕ ОГРАНИЧИВАЯ ВЫШЕИЗЛОЖЕННОЕ, НИ КОМПАНИЯ, НИ ЛЮБОЕ СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ ЛИЦО НЕ ГАРАНТИРУЕТ И НЕ ЗАЯВЛЯЕТ, ЧТО ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА ИЛИ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ, БУДУТ ТОЧНЫМИ, НАДЕЖНЫМИ, БЕЗОШИБОЧНЫМИ ИЛИ БЕСПЕРЕБОЙНЫМИ; ЧТО ДЕФЕКТЫ БУДУТ ИСПРАВЛЕНЫ; ЧТО ВЕБ-САЙТ ИЛИ СЕРВЕР, КОТОРЫЙ ДЕЛАЕТ ЕГО ДОСТУПНЫМ, НЕ СОДЕРЖАТ ВИРУСОВ ИЛИ ДРУГИХ ВРЕДНЫХ КОМПОНЕНТОВ; ИЛИ ЧТО ВЕБ-САЙТ БУДЕТ ОТВЕЧАТЬ ВАШИМ ПОТРЕБНОСТЯМ ИЛИ ОЖИДАНИЯМ.КОМПАНИЯ ОТКАЗЫВАЕТСЯ ОТ ВСЕХ ГАРАНТИЙ ЛЮБОГО РОДА, ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ГАРАНТИИ КОММЕРЧЕСКОЙ ПРИГОДНОСТИ, ПРИГОДНОСТИ ДЛЯ КОНКРЕТНОЙ ЦЕЛИ И НЕНАРУШЕНИЯ ПРАВ.
НИ ПРИ КАКИХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ КОМПАНИЯ, ЕЕ ЛИЦЕНЗИАРЫ ИЛИ ПОДРЯДЧИКИ НЕ НЕСУТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЛЮБОЙ УЩЕРБ ЛЮБОГО РОДА, ПО ЛЮБОЙ ПРАВОВОЙ ТЕОРИИ, ВЫТЕКАЮЩИЙ ИЗ ИЛИ В СВЯЗИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ВАМИ ИЛИ НЕВОЗМОЖНОСТЬЮ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ВЕБ-САЙТА, ​​СОДЕРЖИМОГО САЙТА, ЛЮБЫЕ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ ИЛИ ЛЮБОЙ ССЫЛОЧНЫЙ САЙТ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ПРЯМЫЕ, КОСВЕННЫЕ, СЛУЧАЙНЫЕ, ОСОБЫЕ, КОСВЕННЫЕ ИЛИ ШТРАФНЫЕ УБЫТКИ, ВКЛЮЧАЯ, ПОМИМО ПРОЧЕГО, ТРАВМЫ, УПУЩЕННУЮ ПРИБЫЛЬ ИЛИ УЩЕРБ В РЕЗУЛЬТАТЕ ЗАДЕРЖКИ, ПЕРЕРЫВА В ОБСЛУЖИВАНИИ , ВИРУСЫ, УДАЛЕНИЕ ФАЙЛОВ ИЛИ ЭЛЕКТРОННЫХ СООБЩЕНИЙ, ИЛИ ОШИБКИ, УПУЩЕНИЯ ИЛИ ДРУГИЕ НЕТОЧНОСТИ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ СОДЕРЖИМОМ САЙТА ИЛИ УСЛУГАХ, НЕЗАВИСИМО ОТ НЕБРЕЖНОСТИ СО СТОРОНЫ КОМПАНИИ И БЫЛА ИЛИ НЕ УВЕДОМЛЕНА КОМПАНИЯ О ВОЗМОЖНОСТИ ЛЮБОЙ ТАКОЙ УЩЕРБ, ЕСЛИ НЕ ЗАПРЕЩЕНО ПРИМЕНИМЫМ ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВОМ.

Возмещение убытков

Вы соглашаетесь ограждать и ограждать Компанию и ее должностных лиц, директоров, агентов, сотрудников и других лиц, связанных с Веб-сайтом, от любых и всех обязательств, расходов, убытков и издержек, включая разумные гонорары адвокатов, вытекающих из любое нарушение вами настоящих Условий использования, использование вами веб-сайта или любых продуктов, услуг или информации, полученных с веб-сайта или через него, ваше подключение к веб-сайту, любой контент, который вы отправляете на веб-сайт через любую Функция сообщества или нарушение вами каких-либо прав другого лица.

Применимое законодательство; Международное использование

Настоящие условия регулируются и толкуются в соответствии с законами штата Пенсильвания без учета каких-либо принципов коллизионного права. Вы соглашаетесь с тем, что любой иск по закону или справедливости, который возникает из настоящих Условий использования или относится к ним, будет подан исключительно в суды штата или федеральные суды, расположенные в Пенсильвании, и настоящим вы соглашаетесь и подчиняетесь личной юрисдикции таких судов для целей судебного разбирательства любого такого действия.
Настоящие Условия использования применимы к пользователям в США, Канаде и Пуэрто-Рико. Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. Если вы решите получить доступ к этому веб-сайту из-за пределов указанной юрисдикции, а не использовать доступные международные сайты, вы соглашаетесь с настоящими Условиями использования и тем, что такие условия будут регулироваться и толковаться в соответствии с законами Соединенных Штатов и штата. Пенсильвании, и что мы не делаем заявлений о том, что материалы или услуги на этом веб-сайте подходят или доступны для использования в этих других юрисдикциях.В любом случае, все пользователи сами несут ответственность за соблюдение местного законодательства.

Общие условия

Настоящие Условия использования, в которые время от времени могут вноситься поправки, представляют собой полное соглашение и понимание между вами и нами, регулирующее использование вами Веб-сайта. Наша неспособность осуществить или обеспечить соблюдение какого-либо права или положения Условий использования не означает отказ от такого права или положения. Если какое-либо положение Условий использования будет признано судом компетентной юрисдикции недействительным, вы, тем не менее, соглашаетесь с тем, что суд должен приложить усилия для реализации намерений сторон, отраженных в этом положении, и других положений Условия использования остаются в полной силе.Ни курс дел или поведение между вами и Компанией, ни какие-либо торговые практики не должны рассматриваться как изменяющие настоящие Условия использования. Вы соглашаетесь с тем, что независимо от любого закона или закона об обратном, любой иск или основание для иска, вытекающие из или связанные с использованием Сайта или Условий использования, должны быть поданы в течение одного (1) года после такого требования или основания. действия возникло или будет навсегда запрещено. Любые права, прямо не предоставленные в настоящем документе, сохраняются за Компанией и для нее. Мы можем прекратить ваш доступ или приостановить доступ любого пользователя ко всему Сайту или его части без предварительного уведомления за любое поведение, которое мы, по нашему собственному усмотрению, считаем нарушением любого применимого закона или наносящим ущерб интересам другого пользователя. , стороннего поставщика, поставщика услуг или нас. Любые вопросы, касающиеся настоящих Условий использования, следует направлять на адрес [email protected]

Жалобы на нарушение авторских прав

Мы уважаем чужую интеллектуальную собственность и просим наших пользователей делать то же самое.Если вы считаете, что ваша работа была скопирована и доступна на Сайте таким образом, что это представляет собой нарушение авторских прав, вы можете уведомить нас, предоставив нашему агенту по авторским правам следующую информацию:

  • электронная или физическая подпись лица, уполномоченного действовать от имени владельца авторского права;

  • описание защищенной авторским правом работы, права на которую были нарушены в соответствии с вашим заявлением;

  • указание URL-адреса или другого конкретного места на Сайте, где находится материал, который, по вашему мнению, нарушает авторские права;

  • ваш адрес, номер телефона и адрес электронной почты;

  • ваше заявление о том, что вы добросовестно полагаете, что оспариваемое использование не разрешено владельцем авторских прав, его агентом или законом; а также

  • ваше заявление, сделанное под страхом наказания за лжесвидетельство, о том, что приведенная выше информация в вашем уведомлении является точной и что вы являетесь владельцем авторских прав или уполномочены действовать от имени владельца авторских прав.

С нашим агентом для уведомления о нарушении авторских прав на Сайте можно связаться по адресу: [email protected]

Титрование гидроксида натрия соляной кислотой | Эксперимент

Вы должны решить, подходит ли этот эксперимент для использования с другими классами, и рассмотреть необходимость предварительного обучения использованию методов, связанных с титрованием (см. Учебные заметки). Дальнейшее здесь предполагает, что учителя оценили класс как способный провести этот эксперимент с бюреткой с разумным ожиданием успеха.

Предполагая, что студенты прошли обучение, практическая работа должна, по возможности, начинаться с аппаратуры, готовой на каждом рабочем месте в лаборатории. Это делается для того, чтобы избежать сбора уязвимой и дорогой стеклянной посуды (бюретки) в переполненном центральном месте.

Показать в полноэкранном режиме

Требуется время

Этап 1

Заполнение бюретки, отмеривание щелочи в колбе и ее титрование до ее нейтрализации занимает около 20 минут, при этом для многих групп возможны фальстарты. На практике не имеет значения превышение конечной точки даже на несколько кубических сантиметров, но цель состоит в том, чтобы найти пропорции для примерно нейтрального раствора.

Этап 2

Приготовление нейтрального раствора без индикатора занимает не более 10 минут.

Ступень 3

Выпаривание раствора может занять оставшуюся часть урока до момента, когда раствор можно оставить кристаллизоваться для следующего урока. Наблюдение за испарением растворов может быть утомительным для студентов, и им может понадобиться другая задача, чтобы занять себя, например, промывка бюреток и опорожнение очищенной водой.

Оборудование

Аппарат

  • Защита для глаз
  • Бюретка, 30 или 50 см 3 (примечание 1)
  • Коническая колба, 100 см 3
  • Стакан, 100 см 3
  • Пипетка, 20 или 25 см 3 , с фильтром для пипетки
  • Стержень для перемешивания
  • Маленькая (фильтрующая) воронка диаметром около 4 см
  • Подставка для бюреток и зажим (примечание 2)
  • Белая плитка (дополнительно; примечание 3)
  • Горелка Бунзена
  • Штатив
  • Треугольник из пластилина (примечание 4)
  • Испарительная чаша, не менее 50 см 3 вместимость
  • Чашка для кристаллизации (примечание 5)
  • Микроскоп или ручная линза для исследования кристаллов в чашке для кристаллизации

Примечания к аппарату

  1. Если в вашем учебном заведении до сих пор используются бюретки со стеклянными кранами, обратитесь к лабораторному справочнику CLEAPSS, раздел 10. 10.1, для их ухода и обслуживания. Этот эксперимент не увенчается успехом, если используемые бюретки имеют жесткие, заблокированные или негерметичные запорные краны. Современные бюретки с запорными кранами из ПТФЭ намного проще в использовании, не требуют смазки и не засоряются. Не рекомендуются бюретки с кранами любого типа; хотя они дешевы, они также подвержены утечке, особенно в руках начинающих студентов.
  2. Стойки и зажимы для бюреток предназначены для предотвращения сдавливания бюретки из-за чрезмерного затягивания, что может произойти при использовании стандартных губчатых зажимов.
  3. Дополнительная белая плитка должна помещаться под колбу для титрования, но вместо нее можно использовать белую бумагу.
  4. Вместо треугольников из глины можно использовать керамическую сетку, но в этом случае испарение занимает больше времени.
  5. Стадии испарения и кристаллизации могут быть незавершенными во время урока. Чашки для кристаллизации необходимо отставить в сторону, чтобы кристаллизация происходила медленно. Однако нельзя допускать полного высыхания посуды, так как это портит качество кристаллов.Время от времени проверяя, можно решить, когда сцеживать излишки раствора из каждой чашки, чтобы оставить хорошие кристаллы для проверки учащимися в дальнейшем.

Химикаты

  • Раствор гидроксида натрия, 0,4 М (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ СРЕДСТВО), около 100 см 3 в бутылке с этикеткой и пробкой
  • Разбавленная соляная кислота, 0,4 М, около 100 см 3 в промаркированной и закрытой бутылке
  • Индикаторный раствор метилового оранжевого (или аналог) в маленькой бутылочке-капельнице

Здоровье, безопасность и технические примечания

  • Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  • Всегда используйте защитные очки.
  • Раствор гидроксида натрия, NaOH (водный) (РАЗДРАЖАЮЩИЙ при используемой концентрации) — см. CLEAPSS Hazcard HC091a и Книгу рецептов CLEAPSS RB085. Концентрацию раствора не нужно подбирать с высокой степенью точности, но она должна быть достаточно близкой к той же концентрации, что и у разбавленной соляной кислоты, и менее 0,5 М.
  • Разбавленная соляная кислота, HCl (водн.) — см. карту опасности CLEAPSS HC047a и книгу рецептов CLEAPSS RB043.Концентрация раствора не требует высокой точности, но должна быть достаточно близкой к той же концентрации, что и раствор гидроксида натрия, и менее 0,5 М.
  • Раствор индикатора метилового оранжевого (твердое вещество является ТОКСИЧНЫМ, но не раствор) — см. карту опасности CLEAPSS HC032 и книгу рецептов CLEAPSS RB000.

Процедура

Показать в полноэкранном режиме

Этап 1
  1. Используя маленькую воронку, налейте несколько кубических сантиметров 0.4 М соляной кислоты в бюретку с открытым краном и стаканом под открытым краном. Как только кончик бюретки заполнится раствором, закройте кран и добавьте раствор до нулевой отметки. (Не используйте повторно кислоту в стакане – ее следует смыть в раковину.)
  2. С помощью пипетки с наполнителем для пипеток перенесите 25 (или 20) см 3 0,4 ​​М раствора гидроксида натрия в коническую колбу и добавьте две капли индикатора метилового оранжевого. Аккуратно перемешайте. Поместите колбу на белую плитку или лист чистой белой бумаги под кран бюретки.
  3. Добавьте соляную кислоту к раствору гидроксида натрия небольшими объемами, осторожно взбалтывая после каждого добавления. Продолжайте до тех пор, пока раствор не изменит цвет с желто-оранжевого на красный, и в этот момент запишите показания на бюретке. Теперь этот окрашенный раствор следует смыть в раковину.

Этап 2
  1. Заполните бюретку до нулевой отметки. Осторожно добавьте тот же объем свежей соляной кислоты, который вы использовали на этапе 1, шаге 3, к другим 25 (или 20) см 3 раствора гидроксида натрия, чтобы получить нейтральный раствор, но на этот раз без индикатора.

Этап 3
  1. Вылейте этот раствор в испарительную ванну. Уменьшите объем раствора примерно наполовину, нагревая его на треугольнике из глины или керамической сетке над пламенем горелки Бунзена от слабого до среднего. Раствор выплескивается ближе к концу, и вы получаете меньше кристаллов. Не кипятить всухую. Возможно, вам придется выпаривать раствор порциями, скажем, по 20 см 3  во избежание переполнения резервуара для испарения. Не пытайтесь снять горячую чашу со штатива — сначала дайте остыть, а затем перелейте в чашу для кристаллизации.
  2. Оставьте концентрированный раствор для дальнейшего испарения в кристаллизаторе. Это должно дать белое кристаллическое твердое вещество в течение одного или двух дней.
  3. Рассмотрите кристаллы под микроскопом.

Учебные заметки

Титрование с использованием бюретки для точного измерения объемов раствора требует тщательной и организованной работы, манипулятивных навыков в сочетании с умственной концентрацией и вниманием к деталям. Все это, конечно, желательные качества, которые следует развивать у учащихся, но прежде чем использовать бюретку в классе, должна быть определенная степень базовой компетентности и надежности. Эксперимент, скорее всего, подойдет учащимся 14–16 лет. Это обсуждается далее ниже, но нижеследующее предполагает, что вы оценили класс как способный провести этот эксперимент с использованием бюретки с разумным ожиданием успеха.

Учащиеся должны пройти обучение правильному использованию бюреток, в том числе тому, как их надежно зажимать и наполнять. Вам следует рассмотреть возможность демонстрации техники бюреток и дать студентам возможность попрактиковаться в этом. В этом эксперименте пипетка не нужна, так как цель состоит в том, чтобы нейтрализовать любой объем используемой щелочи, и это можно приблизительно измерить с помощью мерного цилиндра.

Здесь не ставится цель провести количественные измерения, ведущие к расчетам. Цель состоит в том, чтобы познакомить учащихся с методом титрования только для получения нейтрального раствора.

Альтернативные индикаторы, которые вы можете использовать, включают экранированный метиловый оранжевый (зеленый в щелочи, фиолетовый в кислоте) и фенолфталеин (розовый в щелочи, бесцветный в кислоте).

Если оставить концентрированные растворы для медленной кристаллизации, это поможет получить более крупные кристаллы. Растворимость хлорида натрия не сильно зависит от температуры, поэтому простое охлаждение раствора вряд ли приведет к образованию кристаллов.

Под микроскопом (если возможно, лучше стереомикроскопом) можно увидеть кубическую природу кристаллов. Если кристаллизация произошла в неглубоком растворе, когда кристаллы погружены лишь частично, можно увидеть кристаллы в форме воронки. В этих кристаллах каждая грань куба принимает форму полой ступенчатой ​​пирамиды.

Вопросы учащихся

Этап 1

Какие вещества образовались в этой реакции? Напишите уравнение слова и уравнение символа.

Этап 2

Почему вы должны использовать еще 25 см 3  раствора гидроксида натрия, а не получать кристаллы из раствора на этапе 1?

Этап 3

Какой формы кристаллы?

Лаборатория 9 — Титрование

Назначение

Определить концентрацию уксусной кислоты в уксусе.

голов

  • 1

    Провести кислотно-основное титрование.
  • 2

    Чтобы получить опыт осторожного титрования до видимой конечной точки.
  • 3

    Получить опыт наблюдения за титрованием с рН-электродом и определения точки эквивалентности.
  • 4

    Для расчета количества анализируемого вещества, присутствующего в результате титрования.

Введение

Многие лаборатории анализируют потребительские товары, чтобы определить точность маркировки продукта.В этом эксперименте демонстрируется очень распространенная и простая методика титрования . Титрование — это аналитическая процедура, при которой реакция проводится в тщательно контролируемых условиях. Измеряется стехиометрический объем одного реагента известной концентрации, титранта , который требуется для реакции с другим реагентом неизвестной концентрации, аналитом . Концентрацию аналита определяют по концентрации и объему титранта и стехиометрии реакции между ними.Экспериментальная установка показана на рис. 1. Бюретка, содержащая титрант, откалибрована таким образом, чтобы объем выдаваемого раствора можно было определить с высокой точностью. Титрант добавляют к аналиту до тех пор, пока не будет добавлен стехиометрический объем титранта. Это называется точкой эквивалентности , , в которой считывается объем титранта, подаваемый из бюретки. Обычно показания объема оцениваются с точностью до 0,01 мл. Подача титранта регулируется запорным краном на бюретке.С практикой можно дозировать доли капли титранта и контролировать процедуру достаточно хорошо, чтобы повторяющиеся титрования совпадали в пределах 0,10 мл. Для этой первой лаборатории вам потребуется, чтобы результаты титрования соответствовали погрешности в пределах 0,50 мл.

Рисунок 1 : Настройка титрования

Точка эквивалентности может быть определена двумя способами. pH можно контролировать во время титрования с помощью pH-электрода, и точка эквивалентности идентифицируется как точка наиболее быстрого изменения pH.Точку эквивалентности также можно определить визуально с помощью индикатора. В раствор анализируемого вещества добавляют индикатор, представляющий собой вещество, меняющее цвет вблизи точки эквивалентности. Поскольку изменение цвета близко, но не точно в точке эквивалентности, точка, в которой происходит изменение цвета, называется конечной точкой . Индикаторы выбраны таким образом, что конечная точка очень близка к точке эквивалентности. Важно хорошо перемешивать титрование, чтобы титрант и аналит могли контактировать друг с другом и быстро реагировать.Можно использовать либо ручное завихрение стакана, либо механическое перемешивание. В этом эксперименте вы будете использовать механическое перемешивание. Наиболее распространенным типом титрования является кислотно-основное титрование. В этом эксперименте вы определите концентрацию уксусной кислоты HC 2 H 3 O 2 в коммерческом уксусе. Уксус представляет собой смесь уксусной кислоты и воды. В этом титровании водный раствор NaOH является титрантом, а уксус — аналитом. Считаем, что сильное основание и слабая кислота полностью реагируют по суммарному уравнению:

( 1 )

HC 2 H 3 O 3 O 2 (AQ) + ОН (AQ) → C 2 H 3 O 2 (AQ) + H 2 O (L )

 

Сбалансированное уравнение показывает стехиометрию 1:1, поэтому мы можем написать:

( 2 )

моли HC 2 H 3 O 2 реагирующие = моли OH добавленные

 

Или в более общем плане:

( 3 )

моль реагирующей кислоты = моль реагирующего основания

 

Моли основания можно рассчитать путем умножения концентрации основания на объем используемого основания (моль оснований = M оснований × V оснований ). Напоминаем о единицах концентрации: молярность определяется как количество молей растворенного вещества в литре раствора (М = моль/л). Это численно равно количеству миллимолей растворенного вещества в миллилитре раствора (M = ммоль/мл). Часто бывает удобно использовать это второе определение молярности при титровании и других работах, связанных с небольшими количествами. В 1 моль содержится 1000 ммоль, а в 1 литре 1000 мл. Например, 10,2 мл 0,100 М раствора NaOH содержат 1,02 ммоль NaOH.

( 4 )

10.2 мл раствора ×
0,100 ммоль NaOH
1 мл раствора
= 1,02 ммоль NaOH

 

Молярность уксусной кислоты в уксусе может быть рассчитана путем деления молей уксусной кислоты на объем аналита

(M кислоты = моли кислоты / V аналита )

. Используя приведенные выше значения, если для титрования требуется 1,02 ммоль NaOH для достижения конечной точки, образец также должен содержать 1,02 ммоль уксусной кислоты. Если объем используемого уксуса составляет 8,05 мл, молярность уксусной кислоты составляет 1,02 ммоль/8,05 мл = 0,127 М. В этом эксперименте тщательно отмеренный объем уксуса (аналит V ) помещают в химический стакан и определяют массу. Затем образец уксуса титруют раствором NaOH известной концентрации (M , основание ) и определяют объем раствора NaOH, необходимый для достижения конечной точки (V , основание ). V основание , M основание и V аналит известны, поэтому концентрацию кислоты (M кислота ) можно определить, как описано выше.Кроме того, массу уксусной кислоты в образце можно определить по количеству присутствующих молей и молекулярной массе уксусной кислоты (г кислоты = молекулярная масса кислоты x моль кислоты ). Наконец, массовый процент уксусной кислоты в уксусе можно определить по массе уксусной кислоты в образце и массе титруемого раствора уксуса (аналита).

( 5 )

Масса % =
масса уксусной кислоты в образце
масса титруемого раствора уксуса
× 100

 

При титровании уксусной кислоты водным раствором NaOH в качестве индикатора используют фенолфталеин.Фенолфталеин почти бесцветен в кислом растворе, но становится розовым при рН около 8. Это указывает на то, что основание нейтрализовало всю кислоту. При титровании уксуса вы заметите, что розовый цвет становится более стойким, если вы добавляете больше основания. Это сигнал замедлить добавление основания и тщательно контролировать его. Конечная точка достигается, когда слабый розовый цвет сохраняется не менее 30 секунд. Промахнуться за конечную точку легко. Если это произойдет, у вас будет темно-фиолетово-розовый раствор, и вам придется повторить титрование, поэтому будьте осторожны.Обратите внимание на объем, который вы использовали; при последующих титрованиях останавливайтесь, не достигнув этого объема, и добавляйте последний миллилитр или около того по каплям. Ваш инструктор покажет вам, как управлять запорным краном бюретки, чтобы облегчить это. Обратите внимание, что объемные измерения при титровании обычно приводятся до четырех значащих цифр 90 518, а 90 519, поэтому концентрации обычно также приводятся до четырех значащих цифр. Наблюдайте за этим в своей работе; когда вы вычисляете молярные массы, убедитесь, что у вас есть четыре значащие цифры.

Оборудование

  • 1

    Интерфейс Микролаб
  • 1

    Инструкции по измерению pH MicroLab
  • 1

    pH-электрод в буфере pH 7,00
  • 1

    Мерный цилиндр на 10,0 мл
  • 1

    стакан 30 мл
  • 1

    стакан 100 мл
  • 2

    стаканы 250 мл
  • 1

    бюретка на 25 мл
  • 1

    кольцевая подставка
  • 1

    зажим
  • 1

    зажим для бюретки
  • 1

    магнитная мешалка
  • 1

    магнитная мешалка
  • 1

    бутылка с деионизированной водой
  • 1

    коробка Kimwipes

Реагенты

  • ~50 мл 0. 5 М гидроксид натрия (NaOH)
  • технический уксус (HC 2 H 3 O 2 )
  • буфер pH 4,00
  • буфер pH 7,00
  • буфер pH 10,00
  • раствор фенолфталеина
  • деионизированная вода

Безопасность

NaOH вызывает коррозию. Он может атаковать кожу и вызвать необратимое повреждение глаз.Если раствор NaOH попал вам в глаза, немедленно используйте жидкость для промывания глаз. Держите глаза открытыми и промойте их водой. При попадании на кожу или одежду промойте пораженный участок водой. Попросите партнера по лаборатории сообщить инструктору о разливе.

Удаление отходов

Все растворы можно смывать в раковину большим количеством воды.

До класса

Пожалуйста, прочтите следующие разделы вводного материала: Пожалуйста, просмотрите следующие видео: Пожалуйста, выполните предварительное задание WebAssign. Проверьте сроки выполнения в своей учетной записи WebAssign. Учащиеся, не выполнившие предварительное лабораторное задание WebAssign, должны принести и сдать лист предварительной лабораторной работы.

Лабораторная процедура

Пожалуйста, распечатайте рабочий лист для этой лабораторной работы. Этот лист понадобится вам для записи ваших данных.

В этом эксперименте вы будете использовать рН-электроды, подключенные к интерфейсу MicroLab. Электроды pH имеют тонкую стеклянную колбу на конце. Они легко ломаются и требуют больших затрат на замену. Будьте осторожны, чтобы не толкнуть электрод на дно стакана и не уронить его. Вокруг наконечника имеется защитный кожух, который всегда должен оставаться на месте. Гарда не защитит от небрежного обращения. Пожалуйста, будьте предельно осторожны при использовании этого оборудования. Наилучшие результаты использования электродов достигаются, если:
  • Когда электроды не используются, их хранят в стандартном буферном растворе с pH 7.
  • Непосредственно перед использованием электроды промывают деионизированной водой и осторожно промокают салфеткой, а затем помещают в испытуемый раствор.
  • Электроды промывают и снова промокают после измерения и возвращают в буферный раствор с pH 7.

Часть A: Калибровка pH-электрода MicroLab

  • 1

    Откройте программу МикроЛаб.
  • 2

    Убедитесь, что pH-электрод подключен к интерфейсу.
  • 3

    Откалибруйте pH-электрод, используя инструкции MicroLab, предоставленные в лаборатории.
  • 4

    Настройте программу MicroLab, используя прилагаемую инструкцию.
  • 5

    После завершения калибровки и настройки измерьте pH каждого из трех буферных растворов: pH = 4,00 (красный), pH = 7,00 (желтый) и pH = 10,00 (синий). Запишите значение на цифровом дисплее в WebAssign как запись того, насколько точно датчик откалиброван. Убедитесь, что электрод погружен в раствор, и подождите несколько секунд, пока он не уравновесится.

Часть B: Титрование уксуса под контролем pH-зонда и индикатора

  • 1

    Возьмите чистый, сухой градуированный цилиндр объемом 10,0 мл.
  • 2

    Используя чистую сухую мензурку на 30 мл, наберите около 25 мл уксуса.
  • 3

    Обработайте градуированный цилиндр раствором уксуса перед использованием. Это делается путем добавления небольшого количества раствора уксуса в градуированный цилиндр, завихрения, чтобы все стороны были покрыты уксусом, а затем сливанием оставшегося уксуса.Повторите эту процедуру еще 1–2 раза, чтобы убедиться, что мерный цилиндр кондиционирован.
  • 4

    Измерьте массу пустого стакана на 250 мл и запишите это значение в Таблицу данных А1. С помощью мерного цилиндра на 10,0 мл перелейте в химический стакан 7,0 мл уксуса. Взвесьте химический стакан и уксус вместе и запишите массу в Таблицу данных A1. Также запишите объем уксуса в Таблицу данных A1.
  • 5

    Добавьте ~ 40 мл деионизированной воды (не используйте для этого градуированный цилиндр, так как он подготовлен для уксуса!) и 3 капли раствора фенолфталеина в химический стакан, содержащий уксус.
  • 6

    Получите около 50 мл ~ 0,5 М раствора NaOH в чистую сухую мензурку на 100 мл. Запишите точную концентрацию из бутылки NaOH в Таблицу данных A1.
  • 7

    Обработайте бюретку на 25,0 мл раствором NaOH в соответствии с указаниями инструктора и в соответствии с описанием в разделе «Объемная посуда» раздела «Лабораторное оборудование».
  • 8

    Наполните бюретку раствором NaOH и осторожно закрепите ее на кольцевом штативе.Не забудьте заполнить наконечник раствором NaOH, слив немного раствора из наконечника в стакан для отходов. Для этого эксперимента объемы титрования будет легче ввести в программное обеспечение MicroLab, если начальный объем NaOH будет ТОЧНО 0,00 мл.
  • 9

    Аккуратно вставьте мешалку в стакан на 250 мл с раствором уксуса, наклонив его, чтобы избежать разбрызгивания или повреждения стакана. Поместите мешалку под стакан на 250 мл и начните медленно помешивать.
  • 10

    Аккуратно поместите рН-электрод в 250-мл прерыватель так, чтобы примерно 1/2 дюйма наконечника оказались в растворе. Закрепите на кольцевой стойке с помощью прилагаемого зажима. Убедитесь, что мешалка не ударит по pH-электроду. При необходимости добавьте еще воды. См. Рисунок 2 для полной настройки.

Рисунок 2 : Экспериментальная установка

  • 11

    Расположите бюретку так, чтобы кончик бюретки находился внутри стакана.См. рис. 2.
  • 12

    Снимите начальные показания pH, введя начальные показания бюретки в окне программного обеспечения MicroLab и нажав кнопку возврата. Вы также должны записать все свои данные в таблицу данных B на случай, если что-то пойдет не так с компьютером. Не забудьте прочитать показания бюретки с точностью до ближайшего 0,01 мл . Читать бюретку с такой точностью сложно; ожидается, что последняя значащая цифра будет оценочной.

Рисунок 3 : Таблица данных B: Объем титранта, добавленного к уксусу, в зависимости от pH

  • 13

    Откройте кран бюретки и добавьте ~2.0 мл титранта (NaOH) к содержимому стакана (HC 2 H 3 O 2 + вода + индикатор). Перемешивайте около 10 секунд. Затем прочтите точный объем на бюретке, введите это значение в программное обеспечение MicroLab и снимите показания pH. Не забудьте записать свои измерения в таблицу данных B.
  • 14

    Продолжайте добавлять титрант с шагом ~2,0 мл и запишите объем бюретки и pH в таблице данных B. Остановитесь на уровне ~8,0 мл объема титранта.
  • 15

    После ~8.0 мл титранта, приращение добавления титранта должно уменьшаться по мере приближения к конечной точке. Добавляйте титрант порциями ~1,0 мл, пока не будет добавлено в общей сложности ~11 мл титранта. Затем уменьшите количество добавляемого титранта с шагом ~0,5 мл или меньше. В этот момент pH должен измениться более чем на 0,3 единицы pH за одно добавление, сигнализируя о конечной точке титрования. Вы также увидите появление бледно-розового цвета, который быстро исчезнет. Когда окраска начнет исчезать медленнее, медленно добавляйте титрант до скорости по каплям.Промойте стенки стакана и кончик бюретки деионизированной водой из промывной бутылки по мере приближения к конечной точке. Это гарантирует, что весь NaOH, доставленный из бюретки, попадет в реакционную смесь. Конечная точка достигается, когда бледно-розовый цвет длится не менее 30 секунд . Запишите показание точки эквивалентности на бюретке с точностью до 0,01 мл в таблице данных A1.
  • 16

    Чтобы закончить построение кривой титрования, возвращайтесь к приращениям титранта по 1 мл по мере того, как изменения pH уменьшаются ниже 0. 3 единицы рН выше точки эквивалентности. Не останавливайте титрование до тех пор, пока не будет добавлено примерно 5 мл титранта сверх точки эквивалентности.
  • 17

    Когда вы закончите титрование, остановите программу сбора данных MicroLab. Аккуратно извлеките pH-электрод из раствора, промойте его и поместите в буфер pH 7.
  • 18

    Просмотрите график, созданный программой титрования MicroLab, чтобы ознакомиться с видом типичной кривой титрования.Повторите шаги 1–13 со вторым образцом уксуса. Нет необходимости кондиционировать стеклянную посуду второй раз.
  • 19

    Когда закончите, слейте оставшийся NaOH из бюретки в химический стакан на 100 мл. Вылейте все растворы в раковину с большим количеством воды.
  • 20

    Промойте всю стеклянную посуду водой, высушите ее и верните в место установки, где вы ее нашли. Закройте программу МикроЛаб.
Таблица данных A1: Экспериментальные данные Вопрос 1: Кривая титрования слабой кислоты, такой как уксусная кислота, основанием имеет характерный вид, когда объем титранта отложен по оси x , а pH отложен по оси y . Выберите картинку, которая больше всего похожа на этот график.

Рисунок 4

Вопрос 2: Какого цвета раствор при pH ниже 8? Какого цвета раствор при рН выше 8? Найдите pH 8,00 на графике титрования. Насколько близко количество титранта при pH 8,00 к показаниям Бюретки точки эквивалентности? В пределах 0,50 мл? В пределах 1,00 мл? Вопрос 3: Рассчитайте количество миллимолей NaOH, необходимое для достижения конечной точки для каждого из трех титраций.Покажите один расчет полностью. Каково среднее значение? Запишите значения в Таблицу данных A2. Вопрос 4: Сколько миллимолей уксусной кислоты содержится в каждом образце уксуса? Покажите один расчет полностью. Каково среднее значение? Запишите значения в Таблицу данных A2. Вопрос 5: Какова масса уксусной кислоты в каждом образце уксуса? Покажите один расчет полностью. Каково среднее значение? Запишите значения в Таблицу данных A2. Вопрос 6: Какова молярность уксусной кислоты в каждом образце уксуса? Покажите один расчет полностью.Каково среднее значение? Запишите значения в Таблицу данных A2. Вопрос 7: Какова массовая доля уксусной кислоты в каждом образце уксуса? Покажите один расчет полностью. Каково среднее значение? Запишите значения в Таблицу данных A2. Таблица данных A2: Расчетные результаты Вопрос 8: Вы предпочитаете контролировать титрование с помощью рН-зонда или индикатора? Объяснить ваш выбор.
  • 21

    Перед уходом подойдите к компьютеру в лаборатории и введите свои результаты в лабораторном задании.Если все результаты признаны правильными, выйдите из системы. Если не все результаты верны, попробуйте найти ошибку или проконсультируйтесь с лаборантом. Если все результаты правильные, запишите их и выйдите из WebAssign. Лабораторное задание должно быть выполнено к концу лабораторного периода. Если требуется дополнительное время, проконсультируйтесь с преподавателем лаборатории.

Copyright © 2010-2013 Advanced Instructional Systems, Inc. и Университет штата Северная Каролина | Кредиты

Проблемы с титрованием

 

Индикатор добавлен в раствор титруют.Индикатор – это вещество, которое меняет цвет при реакция завершена. В нашем примере фенолфталеин, который обычно используемый кислотно-щелочной индикатор, добавляют к раствору азотной кислоты в Колба Эрленмейера. Фенолфталеин имеет две химические формы. В кислых условиях, он находится в кислой форме, которая бесцветна. В базовых условиях H + ион удаляется из каждой молекулы фенолфталеина, превращая ее в свое основание форма, которая красного цвета.

Титрант медленно добавляют в раствор титруют до тех пор, пока индикатор не изменит окраску, показывая, что реакция завершена.Этот этап процедуры называется конечной точкой. В нашем например, раствор NaOH медленно добавляют из бюретки до тех пор, пока смесь в колба Эрленмейера меняет цвет с бесцветного на красный. Ионы OH в раствор NaOH реагирует с H 3 O + ионов в растворе HNO 3 .

H 3 O + (водн.) + OH (водн.)  → Н 2 О(л)

Пока в растворе избыток ионов H 3 O + , раствор остается кислым, фенолфталеин остается в основном в кислой форме, раствор бесцветный.Когда достаточно NaOH раствор добавляется для реакции со всеми ионами H 3 O + , реакция идет полный. При добавлении небольшого количества дополнительного раствора NaOH, например, одной капли, в растворе будет избыток ионов гидроксида ОН . Эти реагируют с молекулами фенолфталеина, переводя их из кислой формы в базовая форма. Поскольку базовая форма красная, раствор становится красным, говоря нам что реакция завершена (или чуть более чем завершена).

Измеряется объем добавленного из бюретки титранта. Для В нашем примере предположим, что было добавлено 18,3 мл 0,115 М NaOH. То Следующая установка показывает, как молярность раствора азотной кислоты может быть рассчитывается по этим данным.

Первый шаг единица измерения Анализ мыслительного процесса заключается в четком определении единиц, которые вы хотите. Молярность описывает количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому мы начните с помещения молей HNO 3 на 1 л раствора HNO 3 .

Поскольку молярность представляет собой отношение две единицы, мы начинаем наш расчет с соотношения двух единиц. Зная, что мы нужен объем раствора HNO 3 на дне, когда мы закончим, мы помещаем 25,00 мл раствора HNO 3 на дне в начале. Помещаем 18,3 мл Раствор NaOH в верхней части нашего отношения, что дает нам соотношение двух единиц в целом. что мы хотим.

Переводим миллилитры HNO 3 раствор в литрах HNO 3 раствор с использованием соотношения между миллилитры и литры.Последние два коэффициента преобразования перевести из количества одного вещества в химической реакции (мл раствора NaOH) к количеству другого вещества в реакции (моль HNO 3 ). Таким образом, это представляет собой проблему стехиометрии уравнения, которая по своей сути требует преобразования молей NaOH к молям HNO 3 с использованием молярного соотношения для реакции между ними.

NaOH (водн.) + HNO 3 (водный)  → NaNO 3 (водн.) + H 2 O(l)

Чтобы использовать молярное соотношение для преобразования молей NaOH в моли HNO 3 , нужно перевести из объема NaOH раствора в моли NaOH с использованием молярности в качестве коэффициента пересчета.

 

Образец листа исследования: кислотно-щелочной Проблемы с титрованием

Предупреждение – Вам дан объем раствора кислоты или основание (титрант – раствор 1), необходимое для полной реакции с данным объем титруемого раствора (раствор 2). Вам также предоставляется молярность титранта (раствор 1). Вас просят рассчитать молярность раствора 2.  

Общие Процедура

 

Первый коэффициент пересчета используется только тогда, когда вам не дано литров раствора 2. (Поскольку вам обычно дают миллилитры, вместо этого вам может понадобиться для использования коэффициента преобразования миллилитров в литры.)

Второй коэффициент пересчета используется только тогда, когда вам не дано либо миллилитры, либо литры раствора 1. (Вам обычно дают миллилитры, так что если ваш коэффициент преобразования молярности имеет форму, которая включает «10 3 мл #1 раствор», этот коэффициент преобразования не требуется.)

Коэффициенты в окончательном переводном коэффициенте взяты из сбалансированное уравнение реакции.

Завершите расчет обычным способом.

 

ПРИМЕР:   Расчет Молярность по данным титрования

Титрование показывает, что для нейтрализовать гидроксид натрия в 25,00 мл раствора NaOH. Что это молярность раствора NaOH?

Решение :

H 2 SO 4 (водный) + 2NaOH(водн.)    → 2H 2 О(л) + Na 2 SO 4 (водный)

Фенолфталеин

Фенолфталеин


Это прозрачная форма фенолфталеина (в кислоте). Нажмите на картинку, чтобы отобразить ее изображение Chime


В основании структура становится более плоской. Это приводит к изменению цвета на красный форма. Нажмите на картинку, чтобы отобразить ее изображение Chime

Фенолфталеин представляет собой органическое соединение (C 20 H 14 O 4 ), используемое в качестве кислотно-щелочного индикатора. Соединение бесцветно в кислом растворе и розовато в основной раствор (с переходом, происходящим около рН 9).

Фенолфталеин плохо растворяется в воде, поэтому для титрования обычно готовят на спиртовом растворе. При добавлении капли индикатора в кислоту иногда обнаруживают легкую мутно-белую окраску. На самом деле это осадок твердый фенолфталеин, так как высокая локальная концентрация превышает растворимость товар. Обычно он исчезает, если встряхнуть раствор, так как достаточное количество растворителя становится доступным для растворения растворенного вещества.

Фенолпталеин много лет использовался в качестве активного ингредиента в Ex-Lax. Однако недавние опасения по поводу его возможной канцерогенности заставили его заменить. с другими веществами в слабительных. Нет опасности для здоровья с минуты количества, используемые при титровании.

Изменение цвета фенолфталеина связано с изменением строение молекулы. В кислоте молекула находится в форме HIn. Этот структура содержит центральное 5-членное кольцо, которое несколько натянуто.В базе В структура раскрывается и становится более плоской.

Это дает электронам больше свободы, а молекуле спектр поглощения теперь пропускает красный свет. Таким образом, происходит изменение цвета, вызванное изменением молекулярной формы.

 

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.