Группы см веществ — Справочник химика 21
Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]Насыщенные углеводороды, пригодные для сульфоокисления, можно разделить на две группы. В первую группу входят соединения, которые, после того как реакция сульфоокисления была инициирована ультрафиолетовыми лучами, добавками озона и перкислот и т. п., продолжают реагировать и в отсутствие этих факторов. К этим соединениям в первую очередь относятся циклогексан, метилциклогексан и далее гептан. Вторая группа веществ, к которым в особенности принадлежат высокомолекулярные парафиновые углеводороды, требует во время реакции сульфоокисления непрерывного воздействия одного из упомянутых выше факторов. Такое своеобразное поведение отдельных углеводородов заставляет выяснить механизм реакции.
Участвующие в реакции 5 веществ делятся на два класса продукты реакции А, = 1,. . ., ) и исходные вещества А, а = 8 + 1, 3) для первой группы веществ а, > О, а для второй а, продукты реакции отсутствуют, очевидно, будет идти только прямая реакция (/ > 0). При фиксированной температуре скорость этой реакции является функцией концентраций исходных веществ, причем обычной формой функциональной зависимости будет [c.64]
Кислоты образуют естественную группу веществ, обладающих рядом характерных свойств. Они химически активны, реагируют с такими металлами, как цинк, олово или железо, которые при растворении в кислотах выделяют водород. Кислоты имеют Кислый вкус, вызывают характерные изменения цветов некоторых красите лей и т. д. [c.53]
Представив свойства вещества (например, коэффициенты сжимаемости реального газа, вязкости и теплопроводности, давление насыщенных паров, термодинамические функции и т. д.) в зависимости от приведенных параметров, можно вывести универсальные обобщенные уравнения, действительные для всех (или определенной группы) веществ. [c.91]
Атомы, группы, вещества Температура 298 — 600 К Температура 600-1 500 К [c.83]
Каждому виду зависимости физико-химического свойства у от параметра соответствует группа веществ, для которых выполняется условие изменяемости по одному и тому же закону, определяемому функцией Тогда подобие изменений данного физико-химического свойства сохраняется в пределах каждой отдельной группы веществ.
Для построения прямой на диаграмме нужно, знать значения р сравниваемой жидкости при двух температурах. Оказывается, что для некоторых групп веществ все прямые на диаграмме Кокса сходятся в определенных точках, поэтому для жидкостей, относящихся к этим группам, достаточно знать одну точку (одно значение рп при какой-либо температуре i), чтобы нанести прямую. Благодаря линейной зависимости можно легко проводить интерполяцию или экстраполяцию и находить давление насыщенных паров сравниваемой жидкости при любой другой, интересующей нас температуре. [c.88]
Группа Вещества Вещества данной группы ие дону-скается объединять с веществами групп [c.139]Все испытанные вещества автор условно раздели на три г
www.chem21.info
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА. Все о химии
К группе неорганических веществ относятся все вещества, противоположные по своей сути органическим. То есть, этот означает, что в составе неорганических веществ отсутствует углерод. Исключение составляют карбиды, цианиды, карбонаты и оксид углерода.
Все неорганические вещества подразделяются на две большие группы:
• простые вещества
• сложные вещества.
Простые вещества
– это вещества, состоящие из атомов одного элемента.
Подразделяются на две большие группы:
• металлы,
• неметаллы.
Металлы
Металлы — называется группа простых тел, обладающих известными характерными свойствами, которые в типических представителях резко отличают металлы от других химических элементов.
В физическом отношении это по большей части тела твердые при обыкновенной температуре, непрозрачные (в толстом слое), обладающие известным блеском, ковкие, тягучие, хорошие проводники тепла и электричества и прочее. В химическом отношении для них является характерной способность образовать с кислородом основные окислы, которые, соединяясь с кислотами, дают соли.
К металлам относятся: железо, медь, цинк, кальций, калий, алюминий, золото, серебро, натрий, олово, бериллий и т.д.
Неметаллы
Неметаллами называется группа простых тел, обладающих известными характерными свойствами, которые резко отличают неметаллы от других химических элементов.
В физическом отношении это различные тела твердые: твердые, жидкие и газообразные.
К неметаллам относятся: водород, кислород, азот, фосфор, сера, углерод, аргон, неон и т.д.
Сложные вещества
— это вещества, состоящие из атомов двух и более элементов. Подразделяются на четыре большие группы:
• оксиды
• основания
• кислоты
• соли
Оксиды
Оксиды — это соединения различных химических элементов с кислородом.
В зависимости от химических свойств различают:
• солеобразующие оксиды,
• несолеобразующие оксиды.
Солеобразующие оксиды – это оксиды, дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Они подразделяются на 3 группы:
• основные оксиды (оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO),
• кислотные оксиды (оксид серы SO3, оксид азота NO2),
• амфотерные оксиды (оксид цинка ZnO, оксид алюминия Аl2О3)
Несолеобразующие оксиды — это оксиды, не дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Обычно они распадаются до газа и воды.
Пример: оксид углерода СО, оксид азота NO.
Основания
— это вещества, молекулы которых состоят из молекул металла и гидрокс-группы — ОН. Основания образуются при взаимодействии ряда металлов (натрий, калий) или некоторых оксидов (оксид кальция CaO) с водой.
Пример: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.
Кислоты
— называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией. Эта функция выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная кислота h3SO4, азотная кислота HNO3, соляная кислота НСl и прочие.
Существует большое количество классификаций кислот, среди которых особый интерес представляют две – по содержанию кислорода и по принадлежности к классу химических соединений.
Классификация кислот по содержанию кислорода:
• безкислородные (HCl, h3S, HBr)
• кислородсодержащие (HNO3, h3SO4, h4PO4).
Классификация кислот по принадлежности к классу химических соединений:
• неорганические (HBr,HCl, h3S, HNO3, h3SO4),
• органические (HCOOH, Ch4COOH).
Соли
— это химическое соединение, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и основания.
Пример: NaCl, KNO3, CuSO4, Ca3(PO4)2.
Поделиться ссылкой
sitekid.ru
Как определить класс неорганического вещества 🚩 классы веществ химия 🚩 Естественные науки
К настоящему моменту известно более 100 тысяч различных неорганических веществ. Чтобы как-то их классифицировать, их разделяют на классы. В каждом классе объединены вещества, сходные по своему составу и свойствам.Все неорганические вещества подразделяются на простые и сложные. Среди простых веществ выделяют металлы (Na, Cu, Fe), неметаллы (Cl, S, P) и инертные газы (He, Ne, Ar). К сложным неорганическим соединениям относятся уже такие обширные классы веществ, как оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды и соли.
Оксиды – это соединения двух элементов, причем один из них – кислород. Они имеют общую формулу Э(m)O(n), где «n» показывает число атомов кислорода, а «m» – число атомов другого элемента.
Оксиды бывают солеобразующими и несолеобразующими (индифферентными). Солеобразующие оксиды при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли, индифферентные – не образуют солей. К последним относятся всего несколько оксидов: CO, SiO, NO, N2O. Солеобразующие оксиды делятся уже на основные (Na2O, FeO, CaO), кислотные (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) и амфотерные (ZnO, Al2O3).
Молекулы оснований состоят из атома металла и гидроксидных групп –OH. Их общая формула – Me(OH)y, где «y» показывает число гидроксидных групп, соответствующее валентности металла. По растворимости основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые, по числу гидроксидных групп – на однокислотные (NaOH, LiOH, KOH), двухкислотные (Ca(OH)2, Fe(OH)2) и трехкислотные (Ni(OH)3, Bi(OH)3).
Кислоты состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков. Они имеют общую формулу H(x)(Ac), где «Ac» обозначает кислотный остаток (от англ. acid – кислота), а «x» показывает число водородных атомов, соответствующее валентности кислотного остатка.
По основности, т.е. числу атомов водорода, кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HCN), двухосновные (h3S, h3SO4, h3CO3), трехосновные (h4PO4, h4BO3, h4AsO4) и четырехосновные (h5P2O7). Кислоты с двумя и более атомами водорода называют многоосновными.
По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты делят на бескислородные (HCl, HBr, HI, HCN, h3S) и кислородсодержащие – оксокислоты (HNO3, h3SO4, h4PO4). Бескислородные кислоты представляют собой результат растворения соответствующих газов в воде (хлороводорода, бромоводорода, сероводорода и других), а оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов – продуктами соединения их с водой. Например, SO3+h3O=h3SO4 (серная кислота), P2O5+3h3O=2h4PO4 (фосфорная кислота).
Амфотерные гидроксиды имеют свойства кислот и оснований. Их молекулярная формула также может быть записана в форме основания или в форме кислоты: Zn(OH)2≡h3ZnO2, Al(OH)3≡h4AlO3.
Соли – это продукты замещения водородных атомов металлами в молекулах кислот или гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками. При полном замещении образуются средние (нормальные) соли: K2SO4, Fe(NO3)3. Неполное замещение атомов водорода в молекулах многоосновных кислот дает кислые соли (KHSO4), гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований – основные соли (FeOHCl). Существуют, кроме того, комплексные и двойные соли.
www.kakprosto.ru
Группа — химическое вещество — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Группа — химическое вещество
Cтраница 1
Группы химических веществ, самовозгорающихся на воздухе, воспламеняющихся при контакте с окислителями, реагирующих или разогревающихся от действия воды, воспламеняющихся при повышении температуры ( например, перекиси, гидроперекиси, суховальцованные пасты, нитросоединения и им подобные вещества), а также вещества, которые при контакте воспламеняются или выделяют горючие газы, необходимо хранить в сухих помещениях и изолированно друг от друга и от других горючих веществ и материалов в отсеках склада, разделенных глухими несгораемыми стенами. [1]
Группы химических веществ, самовозгорающихся на воздухе, при контакте с окислителями, реагирующие или разогревающиеся от действия воды, а также вещества, которые при взаимоконтакте воспламеняются или выделяют горючие газы, необходимо хранить в сухих помещениях и изолированно друг от друга и от других горючих веществ и материалов в отсеках склада, разделенных глухими несгораемыми стенами. [2]
Группы химических веществ, самовозгорающихся на воздухе, воспламеняющихся при контакте с окислителями, реагирующих или разогревающихся от действия воды, воспламеняющихся при повышении температуры ( например, перекиси, гидроперекиси, суховальцованные пасты, нитросоединения и им подобные вещества), а также вещества, которые при контакте воспламеняются или выделяют горючие газы, необходимо хранить в сухих помещениях и изолированно друг от друга и от других горючих веществ и материалов в отсеках склада, разделенных глухими несгораемыми стенами. [3]
Группы химических веществ, самовозгорающихся на воздухе, воспламеняющихся при контакте с окислителями, реагирующих или разогревающихся от действия воды, воспламеняющихся при повышении температуры ( например, перекиси, гидроперекиси, суховальцованные пасты, нитросоединения и им подобные вещества), а также вещества, которые при контакте воспламеняются или выделяют горючие газы, необходимо хранить в сухих помещениях и изолированно друг от друга и от других горючих ве -, ществ и материалов в отсеках склада, разделенных глухими несгораемыми стенами. [4]
Третью группу химических веществ объединяет их способность извлекаться из биологических материалов животного и растительного происхождения различными органическими растворителями. Сюда относится большинство пестицидов. [5]
Существует еще группа химических веществ для депарафинизации, которые характеризуются как ПАВ, снижающие сцепление частиц парафина с металлической поверхностью. [6]
Данная оценка относится ко всей группе химических веществ в целом и необязательно к отдельным химическим веществам внутри группы. [8]
Кроме того, существуют определенные соответствия между группами химических веществ, реакции между которыми включают процессы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменениями степеней окисления атомов в молекулах. Когда мы познакомимся с тем, каковы важнейшие процессы, протекающие в ходе таких реакций, мы убедимся, что все окислительно-восстановительные реакции имеют много общих свойств. [9]
Помимо этих двух главных групп витаминов, выделяют группу разнообразных химических веществ, из которых часть синтезируется в организме, но обладает витаминными свойствами. Для человека и ряда животных эти вещества принято объединять в группу витаминоподобных. [10]
Термин кинины ( или цитокинины) относится к группе химических веществ, имеющих большое значение в стимулировании клеточного деления. Кинетин, выделенный из дрожжей стимулятор клеточного деления, оказался идентичным 6-фурфуриламинопурину. [11]
В связи с этим возникает необходимость вновь рассмотреть некоторые группы химических веществ с точки зрения опасности отравлений ими через кожу. [12]
Целью программы монографии МАИР является публикация критических качественных оценок канцерогенности у человека, вызываемой различными агентами ( химические вещества, группы химических веществ, сложные смеси, физические или биологические факторы) или обстоятельствами воздействия ( профессиональные воздействия, вредные привычки), на основе международного сотрудничества в виде рабочих групп экспертов. Рабочие группы готовят монографии, посвященные отдельным агентам или воздействиям, затем осуществляются издание и широкое распространение каждого тома. Монография включает: краткое описание физико-химических свойств агента; методы анализа; описание производства, количества и использования вещества; сведения о частоте воздействий на человека; резюме конкретных случаев и эпидемиологических исследований заболеваний раком у человека; резюме опытных канцерогенных тестов; краткое описание других существенных биологических данных, таких, как токсичность и генетические эффекты, могущие указать на возможные механизмы действия, а также оценка канцерогенности. Первая часть этой общей схемы соответствующим образом адаптируется, когда речь идет о других веществах, нежели химические вещества или смеси химических веществ. [13]
С изложенной точки зрения перспективным направлением в создании радиоактивного лекарства является синтез соединения, сочетающего свойства радиосенсибилизатора к излучению включенного изотопа со свойствами группы химических веществ, которые сами по себе оказывают разрушающее действие на клетки опухоли. [14]
Основная задача, которая стоит перед специалистами, занятыми решением проблемы радиоактивной лекарственной терапии опухолей, заключается в синтезе соединений, сочетающих свойства радиосенсибилизаторов со свойствами группы химических веществ, которые сами по себе оказывают разрушительное действие на клетки опухоли. Если же ввести в эти соединения радиоактивные изотопы, которые должны селективно поглощаться в течение некоторого промежутка времени раковыми клетками, то испускаемые входящими в состав соединения радиоактивными атомами излучения будут также разрушать опухоли. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Химическое вещество — это… Что такое Химическое вещество?
Вещество́ — форма материи, в отличие от поля, обладающая массой покоя. Вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Последние два образуют атомные ядра, а все вместе — атомы, молекулы, кристаллы и т. д.
В биологии Вещество́ — форма материи, образующая ткани организмов, входящая в состав органелл клеток.
Различие между веществом и полем
Поле, в отличие от веществ, характеризуется непрерывностью, известны электромагнитное и гравитационное поля, поле ядерных сил, волновые поля различных элементарных частиц.
Современное естествознание нивелирует различие между веществом и полем, считая, что и вещества, и поля состоят из различных частиц, обладающих корпускулярно-волновой (двойственной) природой. Выявление тесной взаимосвязи между полем и веществом привело к углублению представлений о единстве всех форм и структуры материального мира.
Однородное вещество характеризуется плотностью — отношением массы вещества к его объёму:
где ρ — плотность вещества, m — масса вещества, V — объём вещества.
Физические поля такой плотностью не обладают.
Свойства вещества
Каждому веществу присущ набор специфических свойств — объективных характеристик, которые определяют индивидуальность конкретного вещества и тем самым позволяют отличить его от всех других веществ. К наиболее характерным физико-химическим свойствам относятся константы — плотность, температура плавления, температура кипения, термодинамические характеристики, параметры кристаллической структуры. К основным характеристикам вещества принадлежат его химические свойства.
Разнообразие веществ
Число веществ в принципе неограниченно велико; к известному числу веществ всё время добавляются новые вещества, как открываемые в природе, так и синтезируемые искусственно.
Индивидуальные вещества и смеси
В химии принято разделять все объекты изучения на индивидуальные вещества (иначе — соединения) и их смеси. Под индивидуальным веществом понимают абстрактное понятие, обозначающее набор атомов, связанных друг с другом по определённому закону. Граница между индивидуальным веществом и смесью веществ довольно расплывчата, так как существуют вещества непостоянного состава, для которых, вообще говоря, нельзя предложить точной формулы. Кроме того, индивидуальное вещество остаётся абстракцией в силу того, что практически достижима лишь конечная чистота вещества. Это значит, что любой конкретный, реально существующий образец представляет собой смесь веществ, пусть и с подавляющим преобладанием одного из них. Несмотря на кажущуюся надуманность этого ограничения, зачастую чистота вещества играет ключевую роль в его свойствах. Так, знаменитая прочность титана проявляется только после того, как он очищен от кислорода до определённого предела (менее сотых долей процента).
См. также Простое вещество, Сложное вещество
Агрегатные состояния
Все вещества в принципе могут существовать в трёх агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном. Так, лёд, жидкая вода и водяной пар — это твёрдое, жидкое и газообразное состояния одного и того же вещества — воды H2O. Твёрдая, жидкая и газообразная формы не являются индивидуальными характеристиками веществ, а соответствуют лишь различным, зависящим от внешних физических условий состояниям существования веществ. Поэтому нельзя приписывать воде только признак жидкости, кислороду — признак газа, а хлориду натрия — признак твёрдого состояния. Каждое из этих (и всех других веществ) при изменении условий может перейти в любое другое из трёх агрегатных состояний.
При переходе от идеальных моделей твёрдого, жидкого и газообразного состояний к реальным состояниям вещества обнаруживается несколько пограничных промежуточных типов, общеизвестными из которых являются аморфное (стеклообразное) состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное (полимерное) состояние. В связи с этим часто пользуются более широким понятием «фаза».
В физике рассматривается четвёртое агрегатное состояние вещества — плазма, частично или полностью ионизированное состояние, в котором плотность положительных и отрицательных зарядов одинакова (плазма электронейтральна).
Кристаллы
Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на их внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов). Кристаллическая структура, будучи индивидуальной для каждого вещества, относится к основным физико-химическим свойствам. Составляющие данное твёрдое вещество частицы образуют кристаллическую решётку. Если кристаллические решётки стереометрически (пространственно) одинаковы или сходны (имеют одинаковую симметрию), то геометрическое различие между ними заключается, в частности, в разных расстояниях между частицами, занимающими узлы решётки. Сами расстояния между частицами называются параметрами решётки. Параметры решётки, а также углы геометрических многогранников определяются физическими методами структурного анализа, например методами рентгеновского структурного анализа.
Часто твёрдые вещества образуют (в зависимости от условий) более чем одну форму кристаллической решётки; такие формы называются полиморфными модификациями. Например, среди простых веществ известны ромбическая и моноклинная сера, графит и алмаз, которые являются гексагональной и кубической модификациями углерода, среди сложных веществ — кварц, тридимит и кристобалит представляют собой различные модификации диоксида кремния.
Неорганические вещества
Органические вещества
Литература
- Химия: Справ. изд./ В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. — М.: Химия, 1989
См. также
Wikimedia Foundation. 2010.
dic.academic.ru
Какие вещества относятся к органическим, а какие к неорганическим?
Эти термины родились свыше четырёхсот лет назад. Тогдашние химики были уверены, что живые и неживые организмы состоят из разного набора веществ: первые – из органических, вторые из неорганических («минеральных»). Позднее стало ясно, что между живым и неживым нет непроходимой пропасти. Тем не менее, традиционное деление веществ на две большие группы осталось, хотя и потеряло прежний смысл.
Теперь органические вещества чаще всего определяют так: соединения, в состав которых входит углерод. Все прочие вещества «по умолчанию» относят к неорганическим (минеральным). Чёткой грани между двумя группами не провести, потому что хватает исключений. Мы о них скажем ниже.
Кроме того, далеко не все вещества, именуемые органическими, входят в тела живых организмов. С другой стороны, в их составе всегда есть неорганика – вода, минеральные соли. Всё это может сбивать с толку несведущих в химии.
В общем, неудивительно, что Международный союз чистой и прикладной химии (ИЮПАК) не предлагает официального определения неорганических или органических соединений.
А споры продолжаются
Многие вещества, в которых входит углерод, химики традиционно отказываются считать органическими или спорят, куда их относить. Это угольная (карбонатная) и цианидная (синильная) кислоты и их соли, простые оксиды углерода (в том числе, всем известный углекислый газ), соединения углерода с серой, кремнием, карбиды и другие. А ведь есть ещё простые вещества, состоящие только из углерода – древесный и ископаемый уголь, кокс, сажа, алмаз, графит и ещё пара десятков веществ.
Но, в общем, сложившееся деление на «органику» и «неорганику» сохраняется. Хотя бы потому, что, несомненно, помогает ориентироваться в мире веществ и осваиваться в нём новичкам.
Почему углерод?
Действительно, отчего из более, чем сотни химических элементов, только углерод оказался способным образовать миллионы веществ? Основных причин две: атомы углерода способны соединяться со атомами множества других элементов (водорода, кислорода, азота, серы, фосфора и многих других) и друг с другом. В последнем случае образуются цепочки какой угодно длины и самой разнообразной конструкции – линейные, разветвлённые, замкнутые.
В результате число природных и синтезированных органических веществ исчисляется примерно 27 миллионами, а неорганических приближается всего лишь к полумиллиону. Как говорится, почувствуйте разницу.
Во всём нужен порядок
Неорганические вещества обычно подразделяют на простые и сложные. Первые состоят из одинаковых атомов. Атомы разных элементов образуют сложные вещества: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Возможны и другие подходы. Например, классифицировать на основе одного из элементов: соединения железа, соединения хлора.
У органических веществ классов побольше. По составу и строению их обычно подразделяют на белки, аминокислоты, липиды, жирные кислоты, углеводы, нуклеиновые кислоты. На базе их биологического действия органические соединения можно группировать в алкалоиды, ферменты, витамины, гормоны, нейромедиаторы и др.
Классификация предполагает и «называние». Само собой, разные соединения должны всегда носить разные имена и при этом желательно, чтобы по имени можно было судить о самом веществе. Но когда речь идёт о миллионах разных названий… Как вам такое: (6E,13E)-18-бромо-12-бутил-11-хлоро-4,8-диэтил-5-гидрокси-15-метокситрикоза-6,13-диен-19-ин-3,9-дион? Оно составлено по всем официальным правилам органической химии.
Ясно, что самые длинные слова надо искать именно в мире органики. В русском языке рекордсменом считают словечко «тетрагидропиранилциклопентилтетрагидропиридопиридиновое» ( 55 букв!). Но это далеко не предел. В наших мышцах есть белок титин, полное химическое название которого в английском варианте состоит из 189 819 букв и произносится примерно три с половиной часа. Надеемся, вы не обидитесь, если мы публиковать его здесь не будем.
www.vseznaika.org
Что такое вещество? Какие бывают классы веществ. Отличие между органическими и неорганическими веществами
В жизни нас окружают разнообразные тела и предметы. Например, в помещениях это окно, дверь, стол, лампочка, чашка, на улице – автомобиль, светофор, асфальт. Любые тела или предметы состоят из вещества. В данной статье пойдёт речь о том, что такое вещество.
Что такое химия?
Это наука о природе, изучающая органические и неорганические вещества, их строение, свойства и превращения в результате химических реакций. Химия принадлежит к одной из обширных областей естествознания и занимается изучением взаимодействий между молекулами и атомами. Она даёт чёткое понятие о том, что такое вещество, и очень тесно взаимосвязана с физикой и биологией, поэтому и относится к естественным наукам.
Значение химии в жизни человека
Минералы, живые организмы, горные породы и атмосфера состоят из разного соотношения одних и тех же элементов. Основное отличие живой и неживой природы в том, какие молекулы образовались из определённых химических элементов. Основой жизнедеятельности нашей биосферы будет являться круговорот химических элементов.
Жизнь человека невозможна без товаров промышленности (пищевые продукты, витамины, лекарства, косметические вещества, искусственные волокна, строительные материалы, разнообразные лаки и краски, минеральные удобрения и многое другое).
Молекулы и атомы
Любые вещества состоят из очень маленьких частиц, называемых молекулами (с латинского – масса). Все молекулы состоят из ещё более микроскопических частиц – атомов, а точнее, из ядер, которые окружены внутренними и внешними электронами, образующими химические связи. Атомы имеют определённую массу, поэтому и состав вещества является постоянным. Главные особенности строения молекулы были обнаружены в ходе научных исследований химических реакций, анализа химических соединений и применения физических методов. Атомы в молекулах соединены химическими связями. Микроскопические частицы в молекуле могут быть как положительно, так и отрицательно заряженными.
Понятие о веществе
Что такое вещество? Веществом принято считать то, из чего состоят все тела и предметы в окружающей нас природе. Любые вещества содержат молекулы, а молекулы, в свою очередь, состоят из атомов. Например, железный гвоздь будет являться телом, а железо – веществом. Любые вещества обладают определённым набором физических и химических свойств.
Физические характеристики включают в себя признаки, которые отличают одни вещества от других. К ним относятся: агрегатное состояние, плотность, растворимость, цвет, блеск, температура (кипения или плавления), электропроводность.
Химические свойства – свойства веществ реагировать и проявлять себя в химических процессах (реакциях).
Задачей химии является знакомство с физическими и химическими свойствами вещества.
Разновидности веществ
Существуют классы веществ, которые бывают простыми и сложными. К простым относятся вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента. Например, молекулы инертных газов (неон, аргон, кислород, бром, йод). К сложным можно отнести все вещества, которые образовались благодаря соединению различных атомов (вода, поваренная соль, углекислый газ, перманганат калия, сахароза). Активные вещества – вещества в химических реакциях, способные снижать поверхностное натяжение при концентрации на поверхности.
Органические вещества
К данной категории относятся все вещества, в состав которых входит углерод. Исключением являются карбиды, оксиды углерода, карбонаты и содержащие углерод цианиды и газы.
Молекула вещества сахаридов состоит из трёх элементов и является главным источником энергии для живых организмов. Моносахариды – соединения, не подвергающиеся кристаллизации. Олигосахариды (сахароза, лактоза, мальтоза) состоят из двух, трёх или четырёх молекул моносахаридов. Подвергаются кристаллизации. Полисахариды (гликоген, крахмал, арабаны, ксиланы) несладкие на вкус и не растворяются в воде. Главная их функция – соединение, склеивание и связывание клеток. К липидам принадлежит группа соединений, содержащихся во всех живых клетках. Они выглядят простыми углеродными цепями или остатками циклических молекул. Подразделяются на жиры (триглицериды и нейтральные) и липоиды. Это непростые эфиры. Жирные кислоты (стеариновая, рициновая) также встречаются в живых организмах. Липоиды – жироподобные вещества, имеющие значение благодаря своему строению. Они образуют чётко ориентированные слои. К ферментам относятся активные биологические ускорители процессов белковой природы. Они не разрушаются при реакциях и отличаются от химических катализаторов тем, что способны увеличивать скорость реакции в нормальных условиях.
Неорганические вещества
К неорганическим веществам относятся: вода, кислород, углерод, водород, азот, калий, кальций, натрий, фосфор, сера.
Вода является незаменимым растворителем и стабилизатором. Она обладает сильной теплоёмкостью и теплопроводностью. Водная среда благоприятна для протекания основных химических реакций. Она характеризуется прозрачностью и практически устойчива к сжатию.
В состав многих небелковых соединений входит азот. Сера принимает активное участие в их построении. Большинство живых организмов содержат фосфор в минеральной форме. Калий содержится в клетках в виде ионов. Он активирует баланс белковых ферментов. Натрий входит в состав крови и выполняет главную роль в регулировании водного баланса всего организма. Железо принимает активное участие в процессах дыхания, фотосинтеза и является составляющей гемоглобина. В рацион человека каждые сутки поступает 2 мг меди. Её недостаток выявляет анемию, нарушение аппетита и заболевания сердца. Марганец влияет на процессы обновления в растениях. Цинк расщепляет угольную кислоту. Бор влияет на рост различных организмов. При его отсутствии в почве у растений отмирают цветки и проводящие каналы. Молибден активно уничтожает паразитов и приобрёл широкую популярность в растениеводстве.
Чем отличаются неорганические и органические вещества?
Особо сильных внешних отличий между двумя этими группами веществ нет. Главное отличие заключается в строении, где неорганические вещества обладают немолекулярным строением, а органические – молекулярным.
Неорганические вещества имеют немолекулярное строение, поэтому для них характерны высокие температуры плавления и кипения. Они не содержат углерода. К ним можно отнести благородные газы (неон, аргон), металлы (кальций, кальций, натрий), амфотерные вещества (железо, алюминий) и неметаллы (кремний), гидроксиды, бинарные соединения, соли.
Органические вещества молекулярного строения. У них достаточно низкие температуры плавления, и они быстро разлагаются при нагревании. В основном состоят из углерода. Исключения: карбиды, карбонаты, оксиды углерода и цианиды. Углерод позволяет образовывать огромное количество непростых соединений (в природе их известно более 10 миллионов).
Большинство их классов принадлежит к биологическому рождению (углеводы, белки, липиды, нуклеиновые кислоты). Данные соединения включают в свой состав азот, водород, кислород, фосфор и серу.
Чтобы понять, что такое вещество, необходимо представить, какую роль оно играет в нашей жизни. Взаимодействуя с другими веществами, оно образует новые. Без них жизнедеятельность окружающего мира неотделима и немыслима. Все предметы состоят из определённых веществ, поэтому они играют важную роль в нашей жизни.
fb.ru